【題目】按下列要求作答。
(1)第二周期中,第一電離能介于B和N之間的元素共有_________種。
(2)第四周期中,原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有_________種。
(3)硅烷(Si,H2H2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是___________________________。
【答案】3 4 硅烷是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高。
【解析】
(1)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素;
(2)第四周期中,原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有Ti、Ni、Ge、Se,核外電子排布分別為[Ar]3d24s2、[Ar]3d84s2、[Ar]3d104s24p2、[Ar]3d104s24p4;
(3)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高(含有氫鍵的物質(zhì)例外)。
(1)同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì),但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素,第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素,所以第二周期中第一電離能順序?yàn)椋?/span>Li<B<Be<C<O<N,第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;
(2)由分析可知,第四周期中,原子核外電子排布有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素有Ti、Ni、Ge、Se四種元素;
(3)硅烷是分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點(diǎn)越高。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
C. 等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備無水乙醇常用蒸餾法,實(shí)驗(yàn)步驟如下。
Ⅰ.回流。如圖所示,在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸餾。如圖所示,回流完畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78℃時(shí)的餾分,即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。
試回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是________。
(2)簡(jiǎn)述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______,回流1h的目的是________。
(4)蒸餾時(shí),待溫度計(jì)示數(shù)為78℃左右時(shí),尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開始流出的液體,原因是_______。
(5)有同學(xué)建議改蒸餾為過濾,請(qǐng)回答過濾法不妥的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備無水乙醇常用蒸餾法,實(shí)驗(yàn)步驟如下。
Ⅰ.回流。如圖所示,在100mL圓底燒瓶中加入10g小顆粒狀的生石灰和少量氫氧化鈉,慢慢注入50mL工業(yè)乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸餾。如圖所示,回流完畢,待燒瓶冷卻后在燒瓶中加入幾粒沸石,改為蒸餾裝置,收集78℃時(shí)的餾分,即為無水乙醇。(用△表示酒精燈)。
試回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是________。
(2)簡(jiǎn)述向燒瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固體是為了除去工業(yè)乙醇中少量的醛,發(fā)生的反應(yīng)為,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______,回流1h的目的是________。
(4)蒸餾時(shí),待溫度計(jì)示數(shù)為78℃左右時(shí),尾接管中出現(xiàn)液滴,棄去開始流出的液體,原因是_______。
(5)有同學(xué)建議改蒸餾為過濾,請(qǐng)回答過濾法不妥的原因是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)的值(NA=6.02214076×1023 mol-1),并于2019年5月20日正式生效,下列敘述正確的是
A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
B.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為NA
C.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
D.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年10月22日,位于資陽(yáng)市境內(nèi)的“安岳氣田”天然氣產(chǎn)量達(dá)到10.33億立方米,歷史性突破10億立方米大關(guān)。“安岳氣田”的開發(fā),將惠及川渝地區(qū)天然氣供給,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)社會(huì)的發(fā)展。對(duì)天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用。
(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)I:2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g) △H=-71.4 kJ·mol-1
反應(yīng)II:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0 kJ·mol-1
已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量:
①a=_________。
②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________________。
(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在溫度為753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng)),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示:
①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min,則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為:v(CO2)=_________(用含t的表達(dá)式表示)。
②溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________;容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),其他條件不變,若升高溫度,此時(shí)v正_________ v逆(填“>”、“=”或“<”)。
④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí),容器中n(CO)滿足的關(guān)系:2n(CO)A______n(CO)B(填“>”、“=”或“<”)。
(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi),發(fā)生(1)中反應(yīng)I,相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。
bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
C. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陰陽(yáng)離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:
(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號(hào))。
A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體
(3)V1和V2的關(guān)系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com