【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

【答案】A

【解析】

試題分析：假設(shè)炭的物質(zhì)的量是xmol，氫氣的物質(zhì)的量是ymol,則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+y=0.2mol，393.5x+(483.6÷2）y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol=1:1。選項A符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )。

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近報道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽離子)和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體。電池放電時，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-。充放電過程中離子液體中的陽離子始終不變。下列說法中錯誤的是

A. 放電時，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

B. 充電時，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

C. 放電過程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

D. 充、放電過程中，R+的移動方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

(a)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有__________。

(b)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為______ kJ/mol。

(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____(阿伏伽德羅常數(shù)NA表示)，放出的熱量為________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化中均可以通過一步反應(yīng)完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO B. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Al→A12O3→Al(OH)3→A1C13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有(答兩種)

_______________________________________________；

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4

溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 單質(zhì)的沸點：W＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C. 簡單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2.0 g H2(g)在O2（g)中完全燃燒，生成H2O（g)，放出熱量Q kJ。則下列說法正確的是( )

A. 若使用H2（l），則放出熱量大于Q kJ B. 若生成H2O（l），則放出熱量大于Q kJ

C. 若使用O2（s），則放出熱量大于Q kJ D. 電解18.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

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