【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W＞X＞Y D. X的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2－和Y＋的核外電子排布相同，則X位于第二周期、Y處于第三周期，X為O元素、Y為Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序數(shù)大于Y，因此Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則W為Cl元素；Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則10+x=3x，解得：x=5，則Z為P元素，A．W為Cl、Z為P，氯氣常溫下為氣體，而磷單質(zhì)為固態(tài)，則氯氣的沸點(diǎn)小于磷，A正確；B．W為Cl、Z為P，非金屬性：Cl大于P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，B正確；C．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W＞X＞Y，C正確；D．X為O元素，其氫氧化物雙氧水中含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在酸性條件下用N2H4 H2O(水合肼)、SO2和FeSO4來處理含Cr2O72-廢水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4 H2O(水合肼)與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中含有N2和以Cr3+。該反應(yīng)的離子方程式為___________，反應(yīng)中水合肼作_____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)SO2處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，先向廢水中通入過量SO2，再用NaOH中和廢水，使其pH值為8，過濾出Cr(OH)3。

①?gòu)U水中的Cr2O72-與SO2反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②用堿中和時(shí)，pH不宜過大，否則沉淀又逐漸溶解，已知Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似，寫出pH過大時(shí)沉淀溶解的離子方程式________________ 。

(3)鐵氧體法是用FeSO4作還原劑，在pH≈2時(shí)將Cr2O72- 還原為Cr3+，然后調(diào)節(jié)pH為7.5～8.5，再加熱得到鐵氧體(組成類似于Fe3O4，部分Fe3+被Cr3+替換)。現(xiàn)有100 L含Cr2O72-濃度為2×10-4 mol·L-1的強(qiáng)酸性廢水，向其中加入一定量的FeSO4·7H2O，攪拌，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH并加熱，使其恰好轉(zhuǎn)化為 [Fe2+Fex3+Cry3+ ]O4。則處理100L該廢水時(shí)需加入的FeSO4·7H2O的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；

④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是______________________

（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

反應(yīng)中________（寫化學(xué)式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應(yīng)中得到_______mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號(hào)）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)

④田間焚燒秸稈

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。

（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是(用離子方程式解釋)________________________________________________。

（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質(zhì) Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式__________________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________________。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

反應(yīng)Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O

反應(yīng)Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反應(yīng)）

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有 個(gè)。已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是 。

a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:7

c．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移3.5mol電子

d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣

（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72－，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）某廠廢水中含1.00×103mol/L的Cr2O72－，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3，Fe的化合價(jià)依次為+3、+2)。欲使1L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入 g FeSO4·7H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有

A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B. 取樣，加氯水和CC14，振蕩

C. 取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

D. 取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B. 水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C. 使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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