9．下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．CH4分子的比例模型：

分析 A．H2O2分子為共價(jià)化合物，電子式中不存在括號(hào)和電荷；
B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子；
C．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
D．比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序，直觀地表示分子的形狀．注意碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價(jià)鍵的原子的數(shù)目確定．

解答 解：A．H2O2分子為共價(jià)化合物，電子式中不存在括號(hào)和電荷，H2O2分子的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；
D．由比例模型可以看出分子中有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，分子大小與甲烷的空間結(jié)構(gòu)相符合，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意離子結(jié)構(gòu)示意圖和原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　　）
A．甲烷的取代反應(yīng)試驗(yàn)：取一支大試管，用排飽和食鹽水的方法收集體積比約為1：4的甲烷與氯氣，用橡皮塞塞好管口，放在日光直射的地方
B．乙烯與溴的加成反應(yīng)，將過(guò)量的乙烯通入盛有溴水的試管中，觀察試管內(nèi)溶液顏色變化
C．將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，既可以鑒別甲烷和乙烯，又可以除去甲烷中混有的少量乙烯
D．新制Cu（OH）2懸濁液的配置：在試管中加入2mLCuSO4溶液，滴加5%NaOH溶液4～5滴，然后混合均勻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲醛在酸性催化劑存在下三分子聚合可以生成性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定、毒性小、易于運(yùn)輸?shù)娜奂兹�，反�?yīng)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲醛水溶液可作為食物防腐劑
B．該反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)
C．三聚甲醛分子中既含σ鍵又含п鍵
D．常溫下，9g三聚甲醛中含1.806×1023個(gè)碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由乙烯性質(zhì)推測(cè)丙烯性質(zhì)，那么丙烯與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)該是（　　）
A．CH3-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH2BrC．CH3-CH2-CHBrD．CH3-CHBr-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．

（1）“亮菌甲素”的分子式為：C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol Br2；能發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基，能發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)名稱(chēng)是羰基．
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其中G分子中的碳原子在一條直線(xiàn)上．

信息提示：i．
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$R-OH（R為脂肪烴或芳香烴基）
①B→E的化學(xué)方程式是：．
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：．
③H是G的一種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生水解反應(yīng)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．C（g）+O2（g）=2CO△H=393.5kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子移向?yàn)槭瘛芤骸}橋→溶液→石墨Ⅱ
B．電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C．甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+
D．電池工作一段時(shí)間后乙燒杯中溶液的pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是（　�。�
A．根據(jù)甲烷分子中四個(gè)鍵的鍵角相等，就可推知甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
B．分子式為C4H8的烯烴與氫氣加成反應(yīng)后得到的烷烴有3種
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．苯中無(wú)碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5．
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案