7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．H+的物質(zhì)的量

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；
C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；
D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，而兩者的物質(zhì)的量相等，所以H+的物質(zhì)的量前者大于后者，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　�。�
A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應，試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡單陽離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實驗室制取k元素形成的單質(zhì)的化學方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機物苯與b最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素．
（1）請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結構的化合物的化學式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學式），該物質(zhì)含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結構示意圖、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe（填元素符號）．元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構型的軌道表示式為．
（2）表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為；⑥和⑦形成的化合物電子式為．③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體．元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5，π鍵數(shù)目為1．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的未成對電子數(shù)為3．元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號填空）Ca＞S＞Cl．
（4）表中十種元素最高氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4（填水化物分子式，下同）；堿性最強的是Ca（OH）2．
（5）周期表中處于對角線位置的元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（6）1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應，請補充完整反應的化學方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標準玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B．存在Fe2+的溶液中：Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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