7.在相同溫度時,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度
C.H+的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量

分析 醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,以此解答該題.

解答 解:A.計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,兩者相等,因而中和時消耗的NaOH的量相等,故A錯誤;
B.醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,電離程度前者大于后者,故B正確;
C.酸的濃度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故C錯誤;
D.電離度與溫度和濃度有關(guān),當(dāng)溫度相同時,溶液的濃度越小,電離度越大,而兩者的物質(zhì)的量相等,所以H+的物質(zhì)的量前者大于后者,故D正確.
故選BD.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.經(jīng)測定,某集氣瓶中只含N和O兩種元素,下列說法不正確的是( 。
A.集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B.集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C.集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D.集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),試計算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖是元素周期表的一部分,其中標(biāo)出a~q14種元素,回答下列問題:

(1)在上表所列出的短周期元素中(填具體物質(zhì)化學(xué)式)
①形成化合物種類最多的元素是C.
②最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4
③形成的陰離子還原性最弱的是F-,簡單陽離子半徑最小的是Al3+
(2)f與k形成化合物的電子為,此化合物是(是、否)屬于電解質(zhì),其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵.
(3)g元素所形成的單質(zhì)與e最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,實驗室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,有機物苯與b最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O.
(4)設(shè)p的原子序數(shù)為x,q的原子序數(shù)為x+26(用x表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.下表中的實線表示元素周期表的部分邊界.①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素.
(1)請在上表中用實現(xiàn)補全元素周期表邊界.
(2)寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式,上述元素中,能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2
(3)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3(寫化學(xué)式),該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵.
(4)①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物,寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是Cr、Fe(填元素符號).元素⑧的原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2,元素⑩形成的+1價陽離子的外圍電子構(gòu)型的軌道表示式為
(2)表中元素①與元素⑤形成的簡單分子電子式為;⑥和⑦形成的化合物電子式為.③和⑥形成的化合物晶體類型為分子晶體.元素①的4個原子與元素③的2個原子形成的分子中含有σ鍵的數(shù)目為5,π鍵數(shù)目為1.
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的未成對電子數(shù)為3.元素⑤⑥⑦的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號填空)Ca>S>Cl.
(4)表中十種元素最高氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4(填水化物分子式,下同);堿性最強的是Ca(OH)2
(5)周期表中處于對角線位置的元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O.
(6)1183K以下元素⑨形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同.

在1183K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個,在1183K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸(濃硫酸與水的體積比為1:1),配制1:1硫酸時所用的定量儀器為b (選填編號)
a.天平  b.量筒c.容量瓶  d.堿式滴定管
(2)加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng),請補充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中,冰水對產(chǎn)物冷卻并液封,試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第3層.
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在HBr或CH3CH2OH(化學(xué)式,任意寫出一種)
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是d (填序號)
a.蒸餾b.用NaOH溶液洗滌  c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準玻璃接口,橡膠塞最好用錫箔包住,其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(  )
A.銀氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3•H2O
B.存在Fe2+的溶液中:Mg2+、SO42-、ClO-、Na+
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色溶液:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B.使紫色石蕊試紙變紅色的溶液:Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C.常溫下,pH=13的溶液:K+、CO32-、Na+
D.c(H+)=0.1mol/L的溶液:CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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