下列物質(zhì)不屬于等電子體一組的是（　�。�
A、CH4和NH4+
B、SO3和CO32-
C、CCl4和SO42-
D、H2O和CH4
考點：“等電子原理”的應(yīng)用
專題：
分析：原子數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體，以此來解答．
解答： 解：A、CH4分子中含有5個原子、10個電子，NH4+分子中含有5個原子、10個電子，屬于等電子體，故A正確；
B、SO3分子中含有4個原子、24個電子，CO32-中含有4個原子、24個電子，屬于等電子體，故B正確；
C、CCl4分子中含有5個原子、32個電子，SO42-含有5個原子、32個電子，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O分子中含有3個原子、10個電子，CH4分子中含有5個原子、10個電子，不屬于等電子體，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個相等即可解題，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為20的氯原子：
20
 
17
Cl
B、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42-
C、漂白粉的有效成分：CaCl2
D、鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學甲設(shè)計了如下的實驗方案．
其實驗裝置為：

其實驗步驟為：
（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣．
（2）在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液．按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上．經(jīng)檢驗裝置不漏氣．
（3）加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象．硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的主要現(xiàn)象是
 
．A中可觀察的主要現(xiàn)象是
 
．
（4）請寫出試管B中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：6g碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2體積比為2：3，且C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  與6g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、283kJ
B、110kJ
C、196.5kJ
D、56.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（　　）
A、Q1+Q2+Q3
B、0.5Q3-Q2+2Q1
C、0.5Q3+Q2-2Q1
D、0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的溶液是（　�。�
A、Al2（SO4）3和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A、堿性氧化物   七氧化二錳   Mn2O7
B、酸性氧化物     干冰     CO
C、酸        硫酸     H2S
D、鹽        純堿      Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．如果要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計實驗，請用文字表述
 
．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1[學|科|溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）．
 
．
②還有一組同學做了下表中實驗：
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
44.01.03.02.04.0
52.52.53.02.04.0
請回答：根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的兩個結(jié)論是
 
．
（3）某同學取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）
寫出該實驗化學反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn)，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第
 
周期
 
族，其基態(tài)原子未成對電子有
 
個．
（2）X的電負性比W的
 
（填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是
 
．
（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．Y和Z形成的化合物為
 
晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為
 
．
（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=
 
．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
（用一個式子表示）．

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