―個(gè)完整的氧化一還原反應(yīng)式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)；

如拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)：；還原反應(yīng)：，據(jù)此，要將反應(yīng)拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式：

氧化反應(yīng)：                                       

還原反應(yīng)：                                        

氧化反應(yīng)：H2O + NO2一e一 = NO+2H+

還原反應(yīng)：2H++NO2 +2e一 = NO + H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為
Fe-3e-=Fe3+
Fe-3e-=Fe3+
；還原反應(yīng)為
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
．
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)半反應(yīng)式．
氧化反應(yīng)
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
；
還原反應(yīng)
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
NO3-+2e-+2H+=NO+H2O
．
（2）已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．則總方程式為
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：
銅
銅
（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
；電極b處的電極反應(yīng)式：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）由反應(yīng)2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正極
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時(shí)，電極上析出的銅的質(zhì)量為
0.32g
0.32g
（忽略電解前后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，可以寫成：氧化反應(yīng) Cu—2e—====Cu2+；還原反應(yīng) 2Fe3++2e—====2Fe2+（或Fe3++e—====Fe2+）。

（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2+H2O===2H++2NO3—+NO拆分成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式                            ；還原反應(yīng)式                      。

（2）已知某一反應(yīng)的“半反應(yīng)式”為CH4+10OH——8e—====CO32—+7H2O；O2+2H2O+4e—

====4OH—，則總反應(yīng)式為                                     。

 

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