【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是(　　)

A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)

B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣

D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

【答案】D

【解析】

A.光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層；C.鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣；D.濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后，C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，品紅、高錳酸鉀均褪色。

光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),則圖中裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl，A正確，不合題意；CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液互溶、不分層,不能利用圖中分液漏斗分離,B錯(cuò)誤；鋅粒與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣, 此裝置可以為氣體的發(fā)生裝置，C正確，不合題意；濃硫酸具有脫水性,使蔗糖碳化后,C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,圖中品紅、高錳酸鉀均褪色,品紅褪色與二氧化硫的漂白性有關(guān),高錳酸鉀褪色與二氧化硫的還原性有關(guān),D正確，不合題意；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，提供的儀器有：A.100 mL量筒，B.20 mL量筒，C.200 mL容量瓶，D.500 mL容量瓶，E.50 mL燒杯，F(xiàn).膠頭滴管，G.玻璃棒。

(1)配制該溶液，應(yīng)取用濃硫酸的體積為________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)選用儀器的先后順序是________________(填字母)。

(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配稀硫酸的濃度有什么影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線：________。

②用于引流的玻璃棒沒有洗滌：________________。

③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線：________________。

④定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至液面與刻度線剛好相平：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）

A.形成四對(duì)共用電子對(duì)B.通過非極性鍵

C.通過兩個(gè)共價(jià)鍵D.通過離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO)減小

C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

D. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

B. 在A、B間任意一點(diǎn)，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)

D. B→C段：水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是

A. 右室電極為該電池的正極

B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C. 右室電極附近溶液的pH減小

D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為________。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是__________________________。

(2)濾渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是____________________________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為__________________________。

(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得________tKMnO4晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用乙烯和乙醇為原料制取草酸二乙酯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型及順序正確的是

①酯化反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④加成反應(yīng)

A. ②④③① B. ④①②③ C. ④③②① D. ②③①④

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