【題目】實驗室用環(huán)己醇(—OH)與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯(),制備裝置如圖所示。
實驗藥品的物理性質:
名稱 | 密度(g/mL) | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213(失水) | 易溶于水 |
已知:環(huán)己醇能與水形成二元共沸物(含水80%),其沸點為97.8℃
實驗原理:
(1)該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似,請用化學方程式表示______。
(2)該反應有副反應發(fā)生(產物為),反應的方程式為____。
II.制備粗產品:
(3)在圓底燒瓶中加入20mL(9.6g)環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片,用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃,原因是____;85% H3PO4在反應中的作用是____;碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗產品提純
(4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中,并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾,此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置,溫度計顯示的溫度應為_____。
【答案】—OH+H2O —OH—O—+H2O 防止環(huán)己醇揮發(fā)出來(或提高反應物環(huán)己醇的轉化率) 催化劑、脫水劑 防止暴沸 支管口處 83℃
【解析】
I(1).實驗室制乙烯是由乙醇和濃硫酸在170度反應制得,發(fā)生消去反應,該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似,則正確的化學方程式為—OH+H2O,
答案為:—OH+H2O;
(2).該反應有副反應發(fā)生,醇和醇脫水縮合會生成醚,—OH—O—+H2O;
答案為:—OH—O—+H2O;
II(3).加入10mL 85% H3PO4能吸水,H3PO4是常見的脫水劑和催化劑;幾粒碎瓷片,是為了防止暴沸 ,用電熱包均勻緩慢加熱;溫度計的溫度不應超過90℃是因為環(huán)己醇的沸點比較低,如果溫度太高,超過90度,會使原料和產物一起蒸出,從而降低反應物環(huán)己醇的轉化率;
答案為:防止環(huán)己醇揮發(fā)出來(或提高反應物環(huán)己醇的轉化率;催化劑、脫水劑;防止暴沸;
(4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中,環(huán)己烯的沸點是83℃,要分開環(huán)己烯和水,無水氯化鈣是常用的干燥劑,要加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾除去水,此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的支管口處;
答案為:支管口處;83℃。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品,根據產物的質量確定有機物的組成。
回答下列問題:
(1)若A中裝有二氧化錳固體,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
(2)B裝置的作用是_____,燃燒管C中CuO的作用是_____。
(3)產生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→____→____。
(4)準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品,經充分燃燒后,D管質量增加2.64g,E管質量增加1.08g,則該有機物的實驗式(即最簡式)是____,實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為_____,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結構簡式為_____(任寫一種合理結構)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用濃鹽酸和制,并以干燥的為原料進行實驗,裝置如下圖所示。
⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________________________。
⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________;從裝置導出的氣體若不經過、裝置而直接進入管,將對實驗產生的不良后果是___________________________。
⑶實驗時,先點燃處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃處酒精燈,寫出中反應的化學方程式:_________________________________________。
⑷裝置所起的作用是____________________,____________________。
⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式:
___________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)HClO 分子中各原子均滿足穩(wěn)定結構。寫出 HClO 的電子式_____。
(2)碳酸氫鈉水溶液呈堿性,試分析原因:_____(用離子方程式表示)。
(3)維生素 B1 的結構簡式如圖所示,維生素 B1 晶體溶于水的過程, 需要克服的微粒間作用力,除范德華力外還有_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算:
(1)X的質量數為_________。
(2)若X的核內中子數為12,求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T℃時,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知pM為陽離子濃度的負對數,pR為陰離子濃度的負對數,下列說法正確的是( )
A.Y點:c(Ca2+)>c(SO42-),Z點:c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度積:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.X點對應的CaCO3溶液為不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時,CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K的數量級為103
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】測定Cu(NO3)2nH2O的結晶水含量,下列方案中肯定不可行的是( )
A.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
C.稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
D.稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素,X與Y位于不同周期,X與W位于同一主族;原子最外層電子數之比N(Y):N(Q)=3:4;Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。
(2)一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的,這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2,利用氣體X2組成原電池提供能量。
①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式:______________。
②以稀硫酸為電解質溶液,向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池,其中通入氣體X2的一極是_______(填“正極”或“負極”)。
③若外電路有3mol電子轉移,則理論上需要W2Q的質量為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在測定空氣里氧氣含量的實驗中,小明采用了如圖所用的裝置:
裝置一裝置二
在由注射器和硬質玻璃管組成的密閉系統中留有40mL空氣,給裝有銅粉的玻璃管加熱,觀察密閉系統內空氣體積變化。
(1)在實驗加熱過程中,緩慢推動注射器活塞的目的是__________。
(2)裝置一比裝置二更______(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
(3)小明測得的實驗結果如下:
反應前注射器內氣體總體積 | 反應后注射器內氣體總體積 |
15mL | 10mL |
由此數據可推算出他測定的氧氣的體積分數________21%(填“>”“<”或“=”),造成該實驗出現誤差的原因可能是____________(填序號)。
①推動注射器活塞速度太快 ②未冷卻至室溫就讀數 ③加入銅粉量太少
Ⅱ.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。
圖甲圖乙
(4)根據上圖,將不同條件對速率的影響情況補充完整:圖甲表明,____________,H2O2分解速率越快;圖乙表明,_________,H2O2分解速率越快。
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