【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。
回答下列問題:
(1)若A中裝有二氧化錳固體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)B裝置的作用是_____,燃燒管C中CuO的作用是_____。
(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→____→____。
(4)準(zhǔn)確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品,經(jīng)充分燃燒后,D管質(zhì)量增加2.64g,E管質(zhì)量增加1.08g,則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式(即最簡(jiǎn)式)是____,實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,則X的分子式為_____,1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(任寫一種合理結(jié)構(gòu))。
【答案】2H2O22H2O+O2↑ 除去氧氣中的水蒸氣 使有機(jī)物不完全燃燒生成的CO充分氧化生成CO2 E D CH2O C3H6O3 HO-CH2CH2-COOH
【解析】
燃燒法確定有機(jī)物的組成,實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量,來確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比,求出最簡(jiǎn)式.生成O2后必須除雜(主要是除H2O),A用來制取反應(yīng)所需的氧氣、B用來吸收水、C是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品、D用來吸收產(chǎn)生的二氧化碳、E是吸收水;根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng),可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2;利用元素的質(zhì)量守恒確定物質(zhì)的化學(xué)式。
(1)若A中裝有二氧化錳固體,雙氧水可分解生成氧氣,A裝置中分液漏斗盛放的物質(zhì)是雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑ 。
(2)因反應(yīng)原理是純氧和有機(jī)物反應(yīng),B裝置的作用是除去氧氣中的水蒸氣,燃燒管C中CuO的作用是使有機(jī)物不完全燃燒生成的CO充分氧化生成CO2。
(3)產(chǎn)生氧氣按從左向右流向,D裝置中堿石灰能把水和二氧化碳全部吸收,而E裝置中氯化鈣只吸收水分,為了稱取產(chǎn)物水和二氧化碳的質(zhì)量,故應(yīng)先吸收水再吸收二氧化碳,故燃燒管C與裝置D、E的連接順序是:C→E→D。
(4)準(zhǔn)確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品,經(jīng)充分燃燒后,
D管質(zhì)量增加2.64g,n(CO2)=2.64g/44g·mol-1=0.06mol,m(C)=0.06mol×12g·mol-1=0.72g;
E管質(zhì)量增加1.08g,說明生成了1.08g的水,n(H2O)=1.08g/18g·mol-1=0.06mol,m(H)=0.06mol×2×1g·mol-1=0.12g;
從而可推出含氧元素的質(zhì)量為:1.8g-0.72g-0.12g=0.96g,n(O)=0.96g/16g·mol-1=0.06mol,
N(C):N(H):N(O)=0.06mol:0.12mol:0.06mol=1:2:1,
故該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2O,式量為30;
實(shí)驗(yàn)測(cè)得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍,該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為:45×2=90,設(shè)分子式為 CnH2nOn,30n=90,解得n=3,X分子式為:C3H6O3;
1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1:1,則含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(OH)-COOH、HO-CH2CH2-COOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA
B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mo1A和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 有關(guān)物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)其中V1=___、T1=__;通過實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2=___。
(3)若t1<8,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___;
(4)忽略溶液體積的變化,利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,溶液中一定含有Cl-
B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁,溶液中一定含有SO32-或CO32-
C.將灼熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校芤簺]有沉淀產(chǎn)生
D.向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),說明該溶液中一定不含NH4+
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【題目】亞硫酰氯(SOC12)又名氯化亞砜,其熔點(diǎn)一105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體,遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體,常用作脫水劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。
(1)氯化亞砜?jī)?chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房,但久置后微顯黃色,其原因是___;用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜,如果想達(dá)到原子利用率最大化,則三者的物質(zhì)的量之比為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示。
①裝置b的作用是___。
②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序:③→___。
(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖:
①向儀器A中緩慢滴加SOCl2,需打開活塞___(填“a”、“b”或“a和b”)。
②為了更加充分的回收SOCl2,寫出可對(duì)裝置B采取的有效措施___。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為利用(3)中裝置,由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn):
取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);再往試管中加水溶解,加入___,證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《Journal of Energy Chemistry》報(bào)道我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.為負(fù)極
B.熔鹽可用溶液代替
C.轉(zhuǎn)移電子可捕獲(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
D.的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是 ( )
A.配制 5%食鹽溶液時(shí),稱量 5g 食鹽放入燒杯中加入 95g 水?dāng)嚢枞芙?/span>
B.膽礬晶體結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺
C.測(cè)定未知 NaOH 溶液濃度時(shí),紅色手柄滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗 2﹣3 次
D.配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液時(shí),將量取的濃 H2SO4 放入容量瓶中加水稀釋
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇(—OH)與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯(),制備裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)藥品的物理性質(zhì):
名稱 | 密度(g/mL) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25.2 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 不溶于水 |
85% H3PO4 | 1.68 | 42.35 | 213(失水) | 易溶于水 |
已知:環(huán)己醇能與水形成二元共沸物(含水80%),其沸點(diǎn)為97.8℃
實(shí)驗(yàn)原理:
(1)該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)室制乙烯相似,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示______。
(2)該反應(yīng)有副反應(yīng)發(fā)生(產(chǎn)物為),反應(yīng)的方程式為____。
II.制備粗產(chǎn)品:
(3)在圓底燒瓶中加入20mL(9.6g)環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片,用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計(jì)的溫度不應(yīng)超過90℃,原因是____;85% H3PO4在反應(yīng)中的作用是____;碎瓷片的作用是_____。
Ⅲ.粗產(chǎn)品提純
(4)從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉(zhuǎn)移到蒸餾燒瓶中,并加入少量的無水氯化鈣進(jìn)一步蒸餾,此時(shí)溫度計(jì)下端的水銀球應(yīng)插在蒸餾燒瓶的_____位置,溫度計(jì)顯示的溫度應(yīng)為_____。
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