8．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
用所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
用所示裝置制取金屬錳
C．
用所示裝置制取干燥的O2
D． 
用所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層；
B．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，冶煉高熔點(diǎn)的金屬；
C．排水法收集氧氣，不能得到干燥氣體；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水密度大，在下層，則不能防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)選苯隔絕空氣，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)燃Mg條，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，冶煉高熔點(diǎn)的金屬，則圖中裝置可制取金屬錳，故B正確；
C．排水法收集氧氣，不能得到干燥氣體，應(yīng)選排空氣法，故C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸易揮發(fā)，硝酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性及非金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、非金屬性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．根據(jù)如圖回答：
（1）如何檢查氣密性：反應(yīng)前點(diǎn)燃酒精燈，加熱燒瓶一小會(huì)兒，在瓶B、C、D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導(dǎo)管液面上升，證明該裝置不漏氣．
（2）寫A中的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）用圖中裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：B的作用是檢驗(yàn)水，C中加入的試劑是品紅溶液；，作用是檢驗(yàn)二氧化硫，現(xiàn)象：品紅溶液褪色．D中加入的試劑是酸性KMnO4 溶液，作用是除盡SO2氣體，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．E中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，現(xiàn)象是品紅溶液不褪色．
F中加入的試劑是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)二氧化碳，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）F中發(fā)生的離子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是（　　）
A．純堿溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
B．泡沫滅火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2A1（OH）3↓+3CO2↑
C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．用石墨為電極，電解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液制取PbO2時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2++2 H2O-2e-═PbO2+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．該有機(jī)高分子化合物的單體不能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．酯化反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH3（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽ぷ鲿r(shí)電流方向?yàn)閎→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽能也池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑：X＜W＜Z＜Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
C．氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3
D．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為
C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．碳原子最外層電子的軌道表示式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．測(cè)定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為NaHCO3）的含量有多種方法．
（1）I．用重量法．加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
II．量氣法：通過測(cè)得CO2的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量．
（2）III．滴定法（容積法）反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用甲基橙作指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變?yōu)槌壬⒃诎敕昼妰?nèi)不變色，滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對(duì)其進(jìn)行潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏低（“偏高”“偏低”“無影響”）；
必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由減少誤差．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
物質(zhì)樣品消耗的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
質(zhì)量（g）4.5g37.7g40g
試計(jì)算：
（5）生成的質(zhì)量CO22.2g；樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)93.3%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO2的軟錳礦石反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），制得的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）化合價(jià)改變的氯元素的質(zhì)量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案