Question

18．實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟150g含MnO₂的軟錳礦石反應（雜質(zhì)不參加反應），制得的氯氣在標準狀況下體積為33.6L．求：
（1）參加反應的HCl的物質(zhì)的量
（2）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)
（3）化合價改變的氯元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反應MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，HCl一半作酸、一半作還原劑，結(jié)合反應計算．

解答 解：（1）n（Cl₂）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由反應可知，參加反應的HCl為1.5mol×4=6mol，
答：參加反應的HCl的物質(zhì)的量為6mol；
（2）由反應可知，n（MnO₂）=n（Cl₂）=1.5mol，則軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.5mol×87g/mol}{150g}$×100%=87%，
答：軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為87%；
（3）反應中HCl一半作酸、一半作還原劑，則化合價改變的氯元素的質(zhì)量為1.5mol×2×35.5g/mol=106.5 g，
答：化合價改變的氯元素的質(zhì)量為106.5g．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握鹽酸的作用、物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意HCl只有一半作還原劑，題目難度不大．