Question

10．下列不同條件下發(fā)生化學反應：A+B═C+D，反應速率由大到小的順序正確的一組是（　　）
①常溫下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；
②常溫下，100mL溶液中含A和B各0.01mol；
③常溫下，向10mL含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸餾水30ml；
④常溫下，100mL溶液中含A 0.01mol和B 0.005mol．

• A． ①②③④
• B． ④③②①
• C． ②④①③
• D． ②①④③

Answer 1

分析 對于A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反應，A、B濃度越大，反應速率越大，以此解答．

解答 解：對于化學反應，反應物濃度越大，則反應速率越大，
①中含A、B的濃度為：$\frac{0.001mol}{0.02L}$=0.05mol/L；
②中含A、B的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L；
③含A、B的濃度為：$\frac{0.0005mol}{0.04L}$=0.0125mol/L；
④含A的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，含B的濃度為：$\frac{0.005mol}{0.1L}$=0.05mol/L
四者濃度的大小關系是②④①③，則四者反應速率的大小關系是②＞④＞①＞③，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和對基本理論理解考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．