Question

1．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
（1）填上化學方程式中的空項，并用“線橋法”表示出電子轉移情況（單、雙線橋皆可）．
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）當電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質的量為0.5mol．
（4）用該鹽酸制得了標況下560mLCl₂，則被氧化的HCl為0.05mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子守恒可知未知的產物為2個HCl，則反應方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價降低；
（2）反應中KMnO₄得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑，根據(jù)電子守恒計算；
（3）反應中生成1mol氯氣轉移2mol電子；
（4）根據(jù)氯原子守恒計算．

解答 解：（1）根據(jù)原子守恒可知未知的產物為2個HCl，則反應方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價降低，轉移電子的表示方法為，
故答案為：2HCl；；
（2）反應中KMnO₄得電子，作氧化劑，HCl失電子，作還原劑，1molKMnO₄得5mol電子，1molHCl失去5mol電子，則氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5；
故答案為：1：5；
（3）反應中生成1mol氯氣轉移2mol電子，電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個即1mol，則生成0.5mol氯氣；
故答案為：0.5；
（4）用該鹽酸制得了標況下560mLCl₂，則n（Cl₂）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由原子守恒可知n（HCl）=2n（Cl₂）=0.025mol×2=0.05mol；
故答案為：0.05．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度中等．