【題目】一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是
A.鉀B.鎂C.鐵D.銅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中,下列說法正確的是( )
A.電離程度增大,H+濃度增大B.電離程度減小,H+濃度減小
C.電離程度增大,H+濃度減小D.電離程度減小,H+濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④⑤⑥搖勻
(2)現(xiàn)在已有下列儀器:托盤天平,燒杯,量筒,要完成本實驗還需儀器為:、 .
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(偏高、偏低或者無影響)及造成該影響的原因.
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對所配溶液濃度的影響 , 原因是:
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響 , 原因是: .
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【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液組成的新型電池,關(guān)于此電池的推斷正確的是( )
A. 通入氧氣的一極是負極
B. 放電時,溶液中的OH-向正極移動
C. 工作一段時間后,NaOH的物質(zhì)的量減少
D. 通入5.6L的O2完全反應(yīng)后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答:
(1)已知:(i)氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________________。
②對于反應(yīng)(ii),正、逆反應(yīng)活化能的大小關(guān)系為:E正_______E逆 (填>、=或<)。
(2)恒溫恒容條件下,起始按物質(zhì)的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g),發(fā)生合成氨的反應(yīng)。達平衡后,N2(g)的體積分數(shù)為_________;然后只降低溫度,N2(g)的體積分數(shù)會______(填選項字母)。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
(3)T℃ 時,CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中,通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g),2 min時反應(yīng)恰好達到平衡,測得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min內(nèi),用NH3表示的反應(yīng)速率v(NH3)=___________;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②若其他條件不變,2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L,在3 min時重新達到平衡,請在圖1中畫出23 min內(nèi)c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關(guān)系圖:__________。
(4)電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學降解NO3-的原理如圖2所示:
①電源正極為___________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為________________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了 1 mol e-,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差值(Δm正-Δm右)為________g。
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【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法不正確的是( )
A.化學反應(yīng)達到最大限度時,正逆反應(yīng)速率也達到最大且相等
B.催化劑能降低化學反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
D.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
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