【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④⑥搖勻
(2)現(xiàn)在已有下列儀器:托盤天平,燒杯,量筒,要完成本實驗還需儀器為:、
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(偏高、偏低或者無影響)及造成該影響的原因.
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對所配溶液濃度的影響 , 原因是:
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響 , 原因是:

【答案】
(1)洗滌;定容
(2)500mL容量瓶;玻璃棒、膠頭滴管
(3)無影響;配制完成前,有蒸餾水不會影響溶液的體積,根據(jù)公式c= ,題目中物質(zhì)的量n不變,溶液體積V無影響,溶液物質(zhì)的量濃度c無影響;濃度偏小;實際加入溶液的體積偏大,根據(jù)公式C= ,當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時,溶液體積V越大,溶液物質(zhì)的量濃度C就越小
【解析】解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以答案是:洗滌;定容;(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、燒杯,量筒、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,所以還缺少的儀器:500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;
所以答案是:500ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;(3)①配制完成前,有蒸餾水不會影響溶液的體積,根據(jù)公式根據(jù)c= ,題目中物質(zhì)的量n不變,溶液體積V無影響,溶液物質(zhì)的量濃度c無影響;
所以答案是:無影響;配制完成前,有蒸餾水不會影響溶液的體積,根據(jù)公式c= ,題目中物質(zhì)的量n不變,溶液體積V無影響,溶液物質(zhì)的量濃度c無影響;②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,導(dǎo)致溶液體積偏大,根據(jù)公式C= ,當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時,溶液體積V越大,溶液物質(zhì)的量濃度C就越;
所以答案是:濃度偏小;實際加入溶液的體積偏大,根據(jù)公式C= ,當(dāng)溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時,溶液體積V越大,溶液物質(zhì)的量濃度C就越。
【考點精析】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是解答本題的根本,需要知道配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線.

練習(xí)冊系列答案
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(1)為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實驗檢測:

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失

肯定有SO42、H+;肯定無Ba2+

肯定有H+的理由

實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻.
(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
(4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為 L.

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