下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是             和              ；

（2）表中最活潑的金屬是            ，非金屬最強(qiáng)的元素是            ；（填寫元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ，                                     ；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：

                                                                       。


【答案】

（1）Si　Ar

（2）K　F

（3）Al

2Al(OH)3＋3H2SO4====Al2(SO4) 3+6H2O

Al(OH)3+KOH====KAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOH====KAl(OH)4

（4）將氯水加入溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)。（其它合理答案均可）

【解析】本題考查元素周期律和元素周期表的知識(shí)。由條件已知元素在周期表中的位置，各元素分別為：①N、②F、③Mg、④Al、⑤Si、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K、⑩Br。用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，把Cl2氣通入NaBr溶液中，置換出Br2可證明Cl2氧化性強(qiáng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常用氯氣給自來水消毒，某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　)

A．石蕊　　　　　　　　B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉            D．氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（    ）

A.還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子

C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是__________________、_____________________；雜化軌道分別是_________________、_________________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________；

（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體；

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）_________________；

（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是（填元素符號(hào)）_________________；

（5）W的元素符號(hào)是____________，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是

A.3和17　　  　　B.1和8　　　  　C.1和6　　　  　　　D.7和12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2∶3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號(hào)是              。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?用分子式表示)                 ；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為                 ，Z的晶體類型為            ；ab-離子的電子式為                。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)                .

(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式是                                                 

（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：                                                    

（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                

（4）丁的元素符號(hào)是         ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                                        

（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與                 的晶體結(jié)構(gòu)相似。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(   )

    A．N2既是氧化劑，又是還原劑  B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

    C．NH4Cl中的氮元素被還原     D．NaNO2是氧化劑

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