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17．抗酸藥中既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質是（　　）
A．CaCO3B．Al（OH）3C．Mg（OH）2D．MgCO3

分析 根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：
①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；
②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；
③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；
④某些金屬：Zn、Al等；
⑤某些非金屬：Si、S等；
⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；
b、個別酸性氧化物SiO2；
c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；
d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．

解答 解：A．碳酸鈣屬于弱酸鹽，能和強酸反應生成二氧化碳、水，和強堿不反應，故A錯誤；
B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強酸、強堿反應生成鹽和水，故B正確；
C．氫氧化鎂屬于堿，能和強酸反應但和強堿不反應，故C錯誤；
D．碳酸鎂屬于弱酸鹽，能和強酸反應生成二氧化碳和水，但和強堿不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查兩性氫氧化物，為高頻考點，中學階段學習的兩性氫氧化物只有氫氧化鋁，注意基礎知識的總結歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應C6H5OH．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能夠和鈉發(fā)生反應產生氫氣，但沒有酸性的是CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe2O4+xH2O═MnFe2O4+xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在100℃和200kPa的條件下，密閉容器中進行的化學反應aA（g）?bB（g）+cC（g）達到平衡狀態(tài)，在維持體系溫度不變的條件下逐步壓縮體積，體系壓強也逐漸增大，測定不同壓強下反應再次建立平衡時物質B的濃度，結果如表所示．
壓強（kPa）2005001000
B的濃度（mol/L）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題（提示：溫度和壓強的改變可能會對物質的聚集狀態(tài)產生影響）
（1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
（2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡正向移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為加壓至1000kPa時，C物質變成了非氣態(tài)物質．
（3）化學方程式中的化學計量數(shù)的關系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式中，正確的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率
（3）B中試劑是硫酸銅溶液
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色
Ⅱ．利甩上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑可以是d（選填字母）；a．醋酸鈉b．碳酸c．苯酚鈉d．小蘇打
（2）C中反應的化學方程式是
（3）B裝置中的試劑為飽和NaHCO3，其中發(fā)生反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質量相等的CO2和CO物質的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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