A. | BaSO4?Ba2++SO42- | B. | 2H2O?H3O++OH- | ||
C. | NaHCO3═Na++H++CO32- | D. | NH3•H2O═NH4++OH- |
分析 用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子,稱為電離方程式.方程式左邊寫化學(xué)式,右邊寫離子,所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,離子團(tuán)不能拆開,強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接,弱電解質(zhì)用“?”連接.
解答 解:A.硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì),熔融完全電離出鋇離子和硫酸根離子,用“=”連接,電離方程式為BaSO4?Ba2++SO42-,故A錯(cuò)誤;
B.在水中:水電離出H+、OH-,H+和H2O結(jié)合成H3O+,水部分電離,部分電離用“?”連接,電離方程式為:2H2O?H3O++OH-,故B正確;
C.NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì),碳酸氫根離子為弱酸的酸酸式鹽的酸根根離子,不能拆寫,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.NH3•H2O為一元弱堿,部分電離,部分電離用“?”連接,電離方程式為:NH3•H2O?NH4++OH-,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫判斷,掌握正確書寫電離方程式的方法,并會(huì)正確判斷電離方程式的正誤是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨不如金剛石穩(wěn)定 | |
B. | 金剛石與石墨一樣穩(wěn)定 | |
C. | 等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,放出的能量一樣多 | |
D. | 等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒,石墨放出的能量少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3 | B. | Al(OH)3 | C. | Mg(OH)2 | D. | MgCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 10s | B. | 大于10s | C. | 小于10s | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 | B. | 2 | C. | 3 | D. | 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱 | |
B. | 1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 | |
C. | 在稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 | |
D. | 表示中和熱的離子方程式為H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B. | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl | ||
C. | 2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D. | MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 |
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