Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA-，HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）。

⑵某溫度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是___________。

A．c（H+）·c（OH-）＝1×10―14

B．c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

⑶已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca2+（aq）+A2-（aq） △H＞0。

①降低溫度時(shí)，Ksp_______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）__________。

③測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）＝0.1 mol/L，則溶液中c（A2-）＝ _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.

（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）

常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝c（Cr3+）·c3（OH-）＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）無法確定；（2）D

（3）①減��；②增大；③2.0×10-10；

Ⅱ.（1）橙色；（2）6mol；（3）5；

【解析】

試題分析：I.⑴NaHA溶液中存在HA-的電離和水解平衡，大小程度無法判斷，因此溶液的酸堿性無法確定，故答案為：無法確定；

⑵A．溫度未知，c（H+）·c（OH-）不一定等于1×10―14，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+2c（A2-）+ c（OH-），錯(cuò)誤；C．HA-的電離和水解程度大小無法判斷， c（HA-） 與c（A2-）的大小無法判斷，錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒，c（Na+）=c（HA-）+ c（A2-）+ c（H2A），正確；故選D；

⑶①降低溫度時(shí)，溶解度減小，Ksp減小，故答案為：減小；

②滴加少量濃鹽酸，c（A2-）減小，平衡右移，c（Ca2+）增大，故答案為：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2+）=2.0×10-11，則c（A2-）=mol/L=2.0×10-10mol/L，故答案為：2.0×10-10；

Ⅱ.（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）根據(jù)電子得失守恒：n（Cr2O72-）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）==6mol，故答案為：6；

（3）當(dāng)c（Cr3+）=10-5mol/L時(shí)，溶液的c（OH-）==10-9 mol/L，c（H+）═=10-5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故答案為：5。