【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。

⑴NaHA溶液__________選填顯酸性、顯堿性、顯中性無法確定。

某溫度下,0.1 mol/LNaHA溶液,下列關(guān)系中,一定正確的是___________。

AcH+·cOH-1×10―14

BcNa++cH+cHA-+2cA2-

CcNa+cHA-cA2-cH2A

DcNa+=cHA-+cA2-+cH2A

已知常溫下,H2A的鈣鹽CaA飽和溶液中存在以下平衡:

CaAsCa2+aq+A2-aq △H0。

降低溫度時(shí),Ksp_______增大減小不變,下同

滴加少量濃鹽酸,cCa2+__________

測(cè)得25℃時(shí),CaAKsp2.0×10-11,常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中,充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余,測(cè)得溶液中cCa2+0.1 mol/L,則溶液中cA2- _________mol/L

II.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:

CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3

其中第步存在平衡2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

1若平衡體系的pH=2,則溶液顯 .

2步中還原1mol Cr2O72-離子,需要________molFeSO4·7H2O。

3步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

CrOH3sCr3+aq+3OH-aq

常溫下,CrOH3的溶度積KspcCr3+·c3OH-10-32,要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至 。

【答案】

Ⅰ.1無法確定;2D

3減小;增大;③2.0×10-10

Ⅱ.1橙色;26mol;35;

【解析】

試題分析:I.⑴NaHA溶液中存在HA-的電離和水解平衡,大小程度無法判斷,因此溶液的酸堿性無法確定,故答案為:無法確定;

⑵A溫度未知,cH+·cOH-不一定等于1×10―14,錯(cuò)誤;B根據(jù)電荷守恒,cNa++cH+cHA-+2cA2-+ cOH-,錯(cuò)誤;CHA-的電離和水解程度大小無法判斷, cHA- cA2-的大小無法判斷,錯(cuò)誤;D根據(jù)物料守恒,cNa+=cHA-+ cA2-+ cH2A,正確;故選D;

⑶①降低溫度時(shí),溶解度減小,Ksp減小,故答案為:減小;

滴加少量濃鹽酸,cA2-減小,平衡右移,cCa2+增大,故答案為:增大;

已知溶液中cCa2+=0.1mol/L,Ksp=cCa2+×cA2+=2.0×10-11,則cA2-=mol/L=2.0×10-10mol/L,故答案為:2.0×10-10

Ⅱ.1cH+增大,平衡2CrO42-黃色+2H+Cr2O72-橙色+H2O右移,溶液呈橙色,故答案為:橙;

2根據(jù)電子得失守恒:nCr2O72-×6=nFeSO47H2O×1,nFeSO47H2O==6mol,故答案為:6;

3當(dāng)cCr3+=10-5mol/L時(shí),溶液的cOH-==10-9 mol/L,cH+=10-5mol/LpH=5,即要使cCr3+降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5,故答案為:5

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將濃度為c mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:

1正確的操作步驟的順序是用編號(hào)字母填寫________________。

2下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________

a.滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水

bB步操作中,裝入燒堿溶液之前未用待測(cè)液潤洗

cD步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

d.讀取硫酸體積時(shí),開始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3該燒堿樣品純度的計(jì)算式為______________________

II.以下是FeSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

1反應(yīng)1需要加熱數(shù)分鐘,其原因是 ;操作A 。

2測(cè)定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的體積為200.00mL。KMnO4溶液應(yīng)盛裝在 滴定管中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留兩位有效數(shù)字。[

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(1)下圖是在101 kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式: ____________________

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K增大

c.升高溫度后,K減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO在0~2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(NO)=__________mol·L-1·min-1

③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為__________________。

④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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