Question

某化學興趣小組的同學通過以下實驗確定炭粉與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．
【實驗步驟】Ⅰ．按如圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na₂O₂混合均勻，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗現(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是

 

，實驗中

 

（填“有”或“沒有”）CO生成．
（2）通過研究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應之一為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X．
①X的電子式是

 

．
②若要確定反應產(chǎn)物中存在Na₂CO₃，請簡述實驗步驟：

 

．
（3）CO在潮濕的環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有生成CO，沒有生成CO₂；
（2）反應之一為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，由質(zhì)量守恒定律和確定X，若要確定反應產(chǎn)物中存在Na₂CO₃，可將固體溶于水，加入氯化鈣檢驗是否有沉淀生成；
（3）n（Pd）=

53g

106g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，反應為為PdCl₂、CO和H₂O，生成物應為CO₂和HCl．

解答： 解：（1）裝置B的作用為安全瓶，起到防止倒吸的作用，試管中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有生成CO，沒有生成CO₂，
故答案為：防止倒吸；沒有；
（2）①反應之一為2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+X，由質(zhì)量守恒定律和確定X為過氧化鈉，電子式為，故答案為：；
②若要確定反應產(chǎn)物中存在Na₂CO₃，可將固體溶于水，加入氯化鈣檢驗是否有沉淀生成，操作為取適量裝置A中產(chǎn)物溶于水，加入CaCl₂溶液，若溶液變渾濁，則含有Na₂CO₃，
故答案為：取適量裝置A中產(chǎn)物溶于水，加入CaCl₂溶液，若溶液變渾濁，則含有Na₂CO₃；
（3）n（Pd）=

53g

106g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，反應為為PdCl₂、CO和H₂O，生成物應為CO₂和HCl，反應的方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，
故答案為：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．

點評：本題為實驗探究題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，把握實驗基本操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)反應的現(xiàn)象判斷反應原理．