滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
分析 (1)根據(jù)SO2氣體是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,二氧化硫具有還原性,在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)能生成硫酸;
(2)①結(jié)合Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3分析離子濃度;
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸.
(3)根據(jù)圖示可知:SO2的吸收效率隨著溫度的升高而降低,隨流速的增大而降低;
③根據(jù)圖示可知:SO2的吸收效率隨著溫度的升高而降低,隨流速的增大而降低;
(3)①Na2SO3與酸性KMnO4溶液反應(yīng),亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,根據(jù)守恒原理配平反應(yīng)的離子方程式;
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,KMnO4溶液濃度將偏低,所需KMnO4溶液體積偏大,則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量偏大;
③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,滴定時(shí)為便于觀察顏色變化,滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察;
④根據(jù)計(jì)算出消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)方程式5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O計(jì)算出25mLNa2SO3溶液消耗的亞硫酸根離子的物質(zhì)的量,再計(jì)算出250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量,最后計(jì)算出實(shí)驗(yàn)室里的Na2SO3的純度.
解答 解:(1)SO2氣體是酸性氧化物,可與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸可被氧化生成硫酸,二氧化硫具有還原性,在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)能生成硫酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 (或2SO2+O2?2SO3;SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4),
故答案為:SO2+H2O?H2SO3;2H2SO3+O2=2H2SO4 (或2SO2+O2?2SO3;SO3+H2O=H2SO4 或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4);
(2)①由Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,c(SO32-)的濃度是0.2mol•L-1,則反應(yīng)的Na2SO3溶液為1.0mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,由反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系可知,生成的c(HSO3-)為0.8mol/L×2=1.6mol/L,故答案為:1.6;
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸,發(fā)生的反應(yīng)為2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4,
故答案為:2NaHSO3+O2═Na2SO4+H2SO4;
③根據(jù)圖示可知:SO2的吸收效率隨著溫度的升高而降低,隨流速的增大而降低,所以要提高含硫煙氣中SO2的吸收效率,可以降低含硫煙氣溫度(或流速),
故答案為:降低含硫煙氣溫度(或流速);
(3)①Na2SO3與酸性KMnO4溶液反應(yīng),亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子,高錳酸根離子被還原為錳離子,
配平反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,
故答案為:2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O;
②在配制0.01000mol•L-1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容,KMnO4溶液濃度將偏低,需KMnO4溶液體積偏大,則最終測(cè)得藥品中Na2SO3的含量偏大,故答案為:偏大;
③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,滴定時(shí)為便于觀察顏色變化,滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察,應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中,
故答案為:AC;
④根據(jù)滴定結(jié)果:三次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為:21.03-1.02=20.01mL,21.99-2.00=19.99mL,20.20-2.20=18.00,第三次誤差太大,需舍去;前兩次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為20.00mL;25mLNa2SO3溶液中亞硫酸鈉消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.020L=0.0002mol,
根據(jù)反應(yīng)方程式:5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O
5 2
n 0.0002mol
n(SO32-)=0.0005mol,
250mL亞硫酸鈉溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0005mol×$\frac{250}{25}$=0.005mol,
樣品中含有的亞硫酸鈉的質(zhì)量為:m(SO32-)=126g/mol×0.005mol=0.63g,
ω(SO32-)=$\frac{0.63g}{1g}$×100%=63.00%,
故答案為:63.00%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)、化學(xué)工藝流程、基本操作與方案設(shè)計(jì)、數(shù)據(jù)分析與處理、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫等,難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合利用,為高考常見題型.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。
已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。
II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問(wèn)題:
(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。
(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號(hào))。
a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液
(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸鈉溶液顯堿性:SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH- | |
B. | 氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq) | |
C. | 甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1,表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g);△H=-b | |
B. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b | |
D. | S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 阿斯匹林的化學(xué)式為C9H8O4 | |
B. | 該化合物具有酸性,能與 NaOH 或 NaHCO3反應(yīng) | |
C. | 1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng),消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為2 mol | |
D. | 純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應(yīng),但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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