分析 鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極,依據(jù)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,分析判斷電極質(zhì)量減小為反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g,依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成的氣體物質(zhì)的量得到氣體體積.
解答 解:鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銀作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向正極;若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g,分析可知電極質(zhì)量減小的是負(fù)極反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,物質(zhì)的量=$\frac{60g-47g}{65g/mol}$=0.2mol;鋅做負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,銀片做正極,溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑,依據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol,生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:氧化;正極;4.48 L.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷,電極反應(yīng),電極名稱,電子守恒的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3-甲基-2-乙基戊烷 | |
B. | (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷 | |
C. | 2-甲基-3-戊炔 | |
D. | 鄰甲基苯酚 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1000ωνρ}{36.5}$mol/L | B. | $\frac{1000νρ}{36.5+22400}$mol/L | ||
C. | $\frac{ων}{22.4(V+1)}$mol/L | D. | $\frac{1000νρ}{36.5V+22400}$mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的沸點(diǎn)R>X | |
B. | 原子半徑:W>R>X | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y | |
D. | X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A為原電池,B為電解池 | |
B. | A中陽(yáng)離子向碳極移動(dòng),陰離子向鐵極移動(dòng) | |
C. | 當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol | |
D. | 一段時(shí)間后,B燒杯中溶液的濃度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | H2SO4 | 冰醋酸 | 水銀 |
B | 冰醋酸 | 福爾馬林 | 苛性鈉 | 碘化氫 | 乙醇 |
C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氯化鈉 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 膽礬 | 氯水 | 硫酸鋇 | 次氯酸 | 氨氣 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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