【題目】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32–和HCO3–的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。
(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。
(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。
(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。
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【題目】將0.01mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)等量的水中,溶液體積變化忽略不計,其中在水溶液中的導電能力最強的是( )
A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2
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【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,離子數(shù)目不變的是( )
A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6 g B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol
C. 在酸性條件下 ClO- 和ClO3-可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯氣參與反應(yīng)
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【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。
實驗過程:組裝如圖所示裝置,檢查裝置氣密性,向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液,微熱,觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后,觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。
(1)實驗原理:__________________________________。
(2)甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng),生成了乙烯;而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹,請說明原因:_________________________。
(3)丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進,即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾,改進方法:______________________________________________________。
改進實驗裝置后,再次進行實驗,卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料,對實驗進行進一步的改進。
資料一:溴乙烷于55℃時,在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%,而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%。
資料二:溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃~110℃,在該范圍,溫度越高,產(chǎn)生乙烯的速率越快。
資料三:溴乙烷的沸點:38.2℃。
(4)結(jié)合資料一、二可知,丙同學改進實驗裝置后,溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______________________________。
(5)結(jié)合資料二、三,你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①________________________。②___________________________。
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【題目】某元素的原子最外層電子數(shù)只有2個,該元素( )
A.一定是ⅡA族元素B.一定是金屬元素
C.可能是金屬元素,也可能不是D.一定是非金屬元素
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