【題目】下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. CaCl2

【答案】C

【解析】A. NaOH中含有離子鍵和極性鍵,A錯(cuò)誤;B . Na2O中含有離子鍵,B錯(cuò)誤;C.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,C正確;D.CaCl2中含有離子鍵,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:反應(yīng)②2I+2Cu2++SO32+H2O=2CuI↓+SO42+2H+

回答下列問題:

(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________ 。

(2)①中I2Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________

(3)③中CuI發(fā)生了_____(填氧化還原)反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________,若還原產(chǎn)物只有NO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為____________。

(5)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 10molL NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32–HCO3的物質(zhì)的量濃度之比是

A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2和Na2S+I(xiàn)2=2NaI+S↓,下列氧化性大小關(guān)系正確的是

A. O2>I2>S B. I2>O2>S C. O2>S>I2 D. S>I2>O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某濃度的200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是(
A.1.5 mol/L
B.2.0mol/L
C.0.18 mol/L
D.0.24mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研制出一種室溫可呼吸“Na—CO2"電池。放電時(shí)該電池吸入” CO2,充電時(shí)呼出” CO2。吸入CO2時(shí),其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中,有 2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法正確的是

A. 吸入” CO2時(shí)的正極反應(yīng):4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B. 呼出” CO2時(shí),Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C. 吸入” CO2時(shí),鈉箔為正極

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每呼出”22.4 L CO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3,則該烴不可能(

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2,3-二甲基-1-丁烯 D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《侏羅紀(jì)公園》中,霸王龍被描述成侏羅紀(jì)最兇猛的食肉動(dòng)物,它生活在1.6億年前的侏羅紀(jì)。下列關(guān)于其體內(nèi)的化學(xué)元素與人體內(nèi)的化學(xué)元素的說法中,最可能不正確的是( )

A. 含量相同 B. 種類不同

C. 具有統(tǒng)一性 D. 具有差異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體,100℃時(shí)發(fā)生分解。可由CuSO4·5H2OSO2等為原料制備,實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示:

(1)裝置A在常溫下制取SO2時(shí),用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸,其原因是________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是________________。

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅(含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料(純凈CuSO4·5H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解,邊攪拌邊向其中滴入______溶液,加入適最純凈的________調(diào)節(jié)3.2<pH<4.2,靜置,過濾,將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜,冷卻結(jié)晶,過濾,用95% 酒精洗滌晶體23次,晾干,得到CuSO4·5H2O

[已知:該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為:Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1,3.2)]

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