Question

3．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�

• A． 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• B． Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D． NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．銅為電極，陽極銅放電，相當于電解精煉銅，不會生成氧氣；
B．沉淀質量達到最大時，硫酸根離子恰好沉淀，氫氧化鋇與硫酸鋁銨的物質的量之比為2：1，由于銨根離子結合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀；
C．反應后溶液的pH=7，則氫離子與氫氧根離子的物質的量相等；
D．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：A．用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極放電的是銅，不會生成氧氣，相當于電解精煉銅，故A錯誤；
B．Ba（OH）₂溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質量達到最大值，硫酸根離子恰好沉淀，反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓++NH₃•H₂O，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）₂溶液反應，pH=7，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈉與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，B為易錯點，注意氫氧化鋁不會溶解，反應生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀．