【題目】
I.根據(jù)下列物質(zhì)的名稱(俗名)寫出相應(yīng)的化學(xué)式。
(1) 二氧化碳: ;(2) 硫粉: ;(3) 亞硫酸: ;
(4) 氫氧化鈣: ;(5) 純堿: ;(6) 氧化鋁: 。
II.根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(7) 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng): ;
(8) 制作Fe(OH)3膠體: 。
III.現(xiàn)有三種可加熱的儀器:①試管;②燒杯;③蒸發(fā)皿。
(9) 其中能夠直接加熱的是(填序號(hào)): ;
(10)儀器①在加熱固體時(shí),試管口應(yīng) ;儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中,所加液體體積不超過容積的 。
【答案】I.(1)CO2;(2)S;(3)H2SO3;(4)Ca(OH)2;(5)Na2CO3;(6)Al2O3。
II.(7)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(8)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
III.(9)①③;(10)略向下傾斜;。
【解析】試題分析:
I.(1)二氧化碳的化學(xué)式為CO2;(2)硫粉的化學(xué)式為S;(3)亞硫酸的化學(xué)式為H2SO3;(4)氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2;(5)純堿為碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3;(6)氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3。
II.(7)稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(8)在沸水中加入FeCl3飽和溶液可制作Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
III.(9)其中能夠直接加熱的是試管和蒸發(fā)皿。
(10)用試管在加熱固體時(shí),為避免水倒流導(dǎo)致試管炸裂,試管口應(yīng)略向下傾斜;蒸發(fā)皿在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中,所加液體體積不超過容積的三分之二。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判斷正確的是
A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應(yīng)吸熱26.48 kJ
B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低
D.反應(yīng)(ⅰ)放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是
A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)①中稱得Na2CO3__________g。
(2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________、_____________。
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填 “偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
A.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)時(shí)俯視___________;
B.沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤ ___________;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性
B.在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)
D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,關(guān)于pH = 2的鹽酸,下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1
B.此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1
C.加水稀釋100倍后,溶液的pH = 4
D.加入等體積pH = 12的氨水,溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g);平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.6mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.a+b<c B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正確的是
A.濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D.由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子,其質(zhì)量是a g,一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g,用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是a NA g·mol-1
B.Wg該原子中含有個(gè)原子
C.Wg該原子的物質(zhì)的量是mol
D.由已知信息可得:mol-1
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