恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通人體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1．2 mol B，并測得C的濃度為
1．2 mo1·L-1。
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。
（2）x=____________。
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為____________。
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分于質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
（5）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充人2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量為
____________。
（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為____________。
（1）0.6 mo1·L-1·min-1
（2）3
（3）2∶1
（4）BC
（5）2.4mo1
（6）n(A)=n(B)或n(A)∶n(B)=1∶1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
0.6mol/（L?min）
0.6mol/（L?min）
．
（2）x=
3
3
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
2：1
2：1
．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
B
B
．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化
C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
A
A
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=____________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為____________。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____________（填各項代號）

A.壓強(qiáng)不再變化                                  B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

（5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)為____________。

（6）欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省兗州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）
恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1．2mol·L－1。
（1）x＝_______________；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為________；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_________；
（3）此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為_________
（4）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和2mol B氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量為_____________：

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省期中題 題型：填空題

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）x＝_______________；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為________；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_________；
（3）此反應(yīng)在該溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)為_________；
（4）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和2mol B氣體，達(dá)到新平衡時B的物質(zhì)的量為
_____________。

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