恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B(g)xC(g)+2D(s)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________。

（2）x=____________。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為____________。

（4）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____________（填各項代號）

A.壓強不再變化                                  B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化          D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

（5）若向平衡混合物的容器中再充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量n(B)為____________。

（6）欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入的A、B物質(zhì)的量n（A）、n（B）之間應滿足的關(guān)系為________________________。

(1)0.6 mol/(L·min)  (2)3  (3)2∶1  (4)BC  (5)2.4 mol  (6)n(A)=n(B)或n(A)∶n(B)=1∶1

解析：            2A+BxC+2D(s)

起始（mol）:   2    2           0    0

變化（mol）: 1.6  0.8        2.4

平衡（mol）：0.4  1.2       2.4

所以x=3。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化鈉是一種用途廣泛的化工原料，制備硫化鈉的反應原理可用反應式：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)表示，已知該可逆反應在1100 ℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題。

(1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為_______，溫度升高后，K值會增大，意味著該反應的正方向為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)下列各種情況下，平衡將發(fā)生何種變化？(填“正向”“逆向”或“不”)

①加入少量Na2SO4·10H2O晶體，平衡_______移動；

②加入少量灼熱的焦炭，平衡_______移動。

(3)若將溫度降低100 ℃，則在降溫過程中對恒容反應器內(nèi)氣體總壓強〔∑p(g)〕、氫氣物質(zhì)的量〔n(H2)〕、恒容反應器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量〔(g·mol-1)〕、氣體的總質(zhì)量〔∑m(g)〕的變化，描述正確的圖象是_______。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H

(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。

(2)    已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)   △H1＝－1118.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H2＝－483.8kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H3＝－571.8kJ/mol

則△H＝_______。

(3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

②下列說法正確的是_______ (填編號)

A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)

C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

 

若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

 

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1

4

C/mol

m

n

p

q

 

當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是

________(用A、B、C表示）。

(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol • L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東濟寧汶上一中高三12月月考化學試卷 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應（注：x為P物質(zhì)前的系數(shù)）①將3mol M和2 mol N在一定條件下反應，達平衡時P的體積分數(shù)為a；②若起始時M、N、P投入的物質(zhì)的量分別為n（M）、n（N）、n（P），平衡時P的體積分數(shù)也為a。則下列說法正確的是                                       （    ）

A．若①達平衡時，再向容器中各增加l mol M、N、P，則N的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．若向①平衡中再加入3mol M和2 mol N，P的體積分數(shù)若大于a，可判定x>4

C．若x=2，則②體系起始物質(zhì)的量應當滿足3 n（N）=n（M）

D．若②體系起始物質(zhì)的量滿足3 n（P）+8 n（M）=12 n（N），可判定x=4

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年正定中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)。

（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            

（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分數(shù)隨時間的變化如圖1—1所示，則：

m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），

該反應的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量將        （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

 

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