11．關(guān)于FeCl3溶液水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是（　�。�
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
B．濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
C．加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時(shí)得到的固體是無(wú)水氯化鐵
D．為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)向其中加入少量的鹽酸

分析 Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，結(jié)合影響鹽類水解的因素解答該題．

解答 解：A．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于除雜，故A正確；
B．溶液濃度越大，水解程度越小，故B正確；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，灼燒生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+易水解，水解生成H+，保存溶液時(shí)，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反應(yīng)過(guò)程如圖．
①在25℃時(shí)，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖，判斷下列各時(shí)間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是A（填序號(hào)）
A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
③t4時(shí)刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

（2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得pH=11，則該條
件下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.0×10-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)pH=4時(shí)，開(kāi)始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列每組均有三種等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液，若將它們混合起來(lái)，無(wú)沉淀物產(chǎn)生的是（　　）
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe2（SO4）3．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是SnCl2→SnCl4．
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血?jiǎng)┑�，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、濃HNO3時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
 J  
   R 
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是Cl2O7．
（2）寫(xiě)出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式，含有共價(jià)鍵是極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（3）寫(xiě)出能說(shuō)明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2S=2HCl+S
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出對(duì)精制飽和食鹽水進(jìn)行電解的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子，從以上流程可以看出，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是加入MgCl2溶液后攪拌過(guò)濾．
②電解無(wú)水氯化鎂的化學(xué)方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號(hào)）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質(zhì)．
①生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從化合物中分離出來(lái)的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性．
②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設(shè)想，其中合理的是CD（填字母序號(hào)）．      
A．從外地購(gòu)買                  B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞F，（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物含18個(gè)電子，該化合物的化學(xué)式H2O2，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)．丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應(yīng)可  得到③的單質(zhì)．則B中化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)氟氣和氫氣在黑暗處能產(chǎn)生爆炸．（任舉一例即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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