18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

分析 A．鈉原子最外層含有1個(gè)電子，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉原子的最外層含有1mol電子；
B．水為弱電解質(zhì)，只能部分電離出氫離子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol；
D．甲基中含有9個(gè)質(zhì)子，1mol甲基中含有9mol質(zhì)子．

解答 解：A．23g鈉原子的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉原子含有1mol最外層電子，含有的最外層電子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分電離出H+，則溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子數(shù)為NA，故C正確；
D．1mol甲基中含有9mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于FeCl3溶液水解的錯(cuò)誤說(shuō)法是（　�。�
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
B．濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
C．加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時(shí)得到的固體是無(wú)水氯化鐵
D．為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)向其中加入少量的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子總數(shù)最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個(gè)SO42-和3.01×1023個(gè)金屬陽(yáng)離子，則此硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】：金屬Sn的制備
（1）以錫石SnO2為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)粗錫連接電源的正（填正、負(fù)極）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】：SnCl4的制備
某興趣小組用圖1裝置，用熔融的金屬錫11.9克與干燥純凈的氯氣制取無(wú)水SnCl4，此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱．
已知：①Sn的熔點(diǎn)：231℃
②SnCl4熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解
（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（4）裝置B中應(yīng)加入試劑為飽和食鹽水．
（5）反應(yīng)開始生成SnCl4后，可以先熄滅D處的酒精燈，理由是依靠反應(yīng)放出的熱量維持Sn的熔化．
（6）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有兩處明顯缺陷，其中一處應(yīng)在F裝置后再連接X(jué)、Z（填符號(hào)）裝置（如圖2），選擇的理由是氯氣有毒，會(huì)污染空氣，可以用堿石灰或氫氧化鈉溶液吸收．
（7）實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后若在F中收集到20.9克SnCl4，則錫的利用率約為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量（或比值）不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度B．氣體B、C的物質(zhì)的量濃度之比
C．氣體B、D的質(zhì)量之比D．氣體C、D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（Ⅰ）地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（Ⅱ）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧鹊龋ㄌ顑煞N即可）
（5）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過(guò)濾得到沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在該溶液可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、Mg2+、SO42-、Na+D．Na+、NH4+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鋅片上會(huì)有紫紅色固體析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上的電極反應(yīng)是Cu2++2e-→Cu
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液的顏色加深
D．無(wú)論a和b是否連接，鋅片均會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無(wú)色液體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當(dāng)E與D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成B的質(zhì)量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②下列關(guān)于E與稀鹽酸反應(yīng)的說(shuō)法正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)
b．反應(yīng)后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

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