Question

4．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是（　�。�

序號	事實(shí)	推論
A	Ca（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2	金屬性：Ca＞Mg
B	與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈	金屬性：Na＞Mg
C	SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2	非金屬性：S＞C
D	t℃時(shí)，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107 I2+H2?2HI   K=43	非金屬性：Br＞I

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）₂強(qiáng)于Mg（OH）₂，故A正確；
B．Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故B正確；
C．SO₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr＞HI，則非金屬性為Br＞I，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查金屬性及非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關(guān)鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)．