15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
KClO3KClO3 =K++ClO3 -Na3PO4Na3PO4=3Na++PO43-．

分析 氯酸鉀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
磷酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；

解答 解：氯酸鉀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KClO3 =K++ClO3 -；
故答案為：KClO3 =K++ClO3 -；
磷酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-；
故答案為：Na3PO4=3Na++PO43-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于二元酸H2X，若NaHX溶液呈酸性，則H2X為強(qiáng)酸
B．升高溫度，Na2A溶液的pH增大，H2A為弱酸
C．向燒堿溶液中通人CO2，一定存在c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，稀釋氫氟酸溶液，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時(shí)的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

（1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO3-=C1O2+2SO42-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是B（選填序號(hào)）．
A．將SO2氧化成SO3增強(qiáng)酸性 B．稀釋C1O2以防止爆炸 C．將NaClO3氧化成C1O2
（2）在該實(shí)驗(yàn)中用質(zhì)量濃度來(lái)表示NaOH溶液的組成，若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是80.0g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是酚酞．
（4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是A （填序號(hào)）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精
B．工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
C．酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會(huì)因反應(yīng)褪去
D．蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時(shí)，均會(huì)產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來(lái)，過(guò)濾得到相應(yīng)的沉淀，則加入試劑的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOHC．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍(lán)色，D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來(lái)消毒的氣體；F 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．
（2）D、E、F 的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）A、B 形成的化合物BA 在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n） 與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．

則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為37g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．近年來(lái)對(duì)CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．據(jù)中國(guó)化工報(bào)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見(jiàn)催化劑快近90倍．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　�。�+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在溫度為500K的條件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡：
a．用H2表示該反應(yīng)的速率為0.135 mol•L-1•min-1；
b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=200；
c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示，當(dāng)反時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系溫度升至600K，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢(shì)曲線：
（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測(cè)得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b），如圖3所示，請(qǐng)回答問(wèn)題：
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（選
填編號(hào)）．
A．改用高效催化劑
B．升高溫度
C．縮小容器體積
D．分離出甲醇
E．增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)減弱的是（　�。�
序號(hào)事實(shí)推論
ACa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
B與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時(shí)，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
I2+H2?2HI   K=43		非金屬性：Br＞I
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H-+H2O2═Fe3++2H2O
D．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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