A. | HI、H2、I2的濃度相等 | B. | HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化 | ||
C. | HI、H2、I2在密閉容器中共存 | D. | 反應停止,正、逆反應速率都等于零 |
分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態(tài).
解答 解:A、化學平衡時,HI、H2、I2的濃度不變,但不一定相等,故A錯誤;
B、HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化,說明達平衡狀態(tài),故B正確;
C、可逆反應始終是HI、H2、I2在密閉容器中共存的體系,故C錯誤;
D、化學平衡是動態(tài)平衡,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但不為0,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但不為0.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵 | |
B. | 分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴,其可能的結構有3種 | |
C. | 紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯 | |
D. | 蛋白質溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液,均會發(fā)生蛋白質的變性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的方程式A+B?C | |
B. | t1時刻反應達到平衡狀態(tài) | |
C. | t2時刻,正反應速率大于逆反應速率 | |
D. | 0~30min,用B表示該反應速率為0.03mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計 | |
B. | 測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度 | |
C. | 向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出 | |
D. | 改變酸堿的用量,所求中和熱數值不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗 | 裝置 |
(1)實驗目的:驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中,在支管交叉處實驗現象為管壁內有淡黃色固體生成;硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸,防止硫化氫被氧化. | |
(2)實驗目的:鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數據時,若發(fā)現水準管中的液面低于量氣管中液面,應采取的措施是抬高(或移動)水準管位置,使水準管、量氣管內液面相平. ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g,量氣管中初讀數為1.00mL,末讀數為45.80mL,則合金中鐵的含量為 69.14%(保留2位小數,氣體體積已折算為標況). | |
(3)實驗目的:探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀.則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰(必要時可以加熱),該沉淀的化學式為BaSO3. |
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