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18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI（g）?H2 （g）+I2 （g），下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學平衡時，HI、H2、I2的濃度不變，但不一定相等，故A錯誤；
B、HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化，說明達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、可逆反應始終是HI、H2、I2在密閉容器中共存的體系，故C錯誤；
D、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．在常溫下，Fe 與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，Fe 與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe 與水蒸氣的反應實驗．
請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，理由是產生的水蒸氣趕走管內的空氣，
防止鐵與氧氣反應．
（4）試管收集到的氣體是H2．如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組擬在實驗室用如圖所示裝置和藥品制取氣體：

請回答下列問題：
（1）A裝置中收集氣體的儀器名稱是集氣瓶．
（2）能夠實現氣體發(fā)生和收集的正確裝置是C．該裝置中制氣體的反應方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）B、D裝置中不能使用濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導致制取的氣體不純
（4）乙炔（C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為通過更換藥品可以選用來制取乙炔的制取裝置是A和D；乙炔燃燒的化學方程式為2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列分子或離子中空間構型是V形的是（　�。�
A．H3O+B．H2OC．NO2+D．NO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高是因為醇分子間存在氫鍵
B．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結構有3種
C．紅外光譜分析不能區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D．蛋白質溶液中加硫酸銨或氯化銅溶液，均會發(fā)生蛋白質的變性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）寫出下列化合物官能團的名稱：
B中含官能團名稱羥基；D中含官能團名稱羧基；
（2）寫出反應的化學方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O　反應類型：酯化反應（或取代）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，某反應在恒容密閉容器中發(fā)生，容器內各物質的濃度隨時間的變化如圖所示（所有物質均為氣體），下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的方程式A+B?C
B．t1時刻反應達到平衡狀態(tài)
C．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
D．0～30min，用B表示該反應速率為0.03mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是（　�。�
A．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
B．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度
C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢以免灑出
D．改變酸堿的用量，所求中和熱數值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
實驗裝置
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數據時，若發(fā)現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平．
②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為
69.14%（保留2位小數，氣體體積已折算為標況）．
（3）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．

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