Question

【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)�，F(xiàn)用稍過(guò)量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過(guò)一系列處理后分別在兩個(gè)電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	A13+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問(wèn)題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后，過(guò)濾，所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個(gè)電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時(shí)，測(cè)得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時(shí)c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 Al(OH)3和Fe(OH)3 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ Zn2+ +2e- = Zn 2.61 1.0×10-14mol/L

【解析】由題中信息可知，向軟錳礦和閃鋅礦中加入硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)濾后得到的固體A為單質(zhì)S和SiO2，溶液A中含有Mn2+、Zn2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、H+等，向溶液A中加入金屬鋅得到酸性溶液B，說(shuō)明溶液A中的H+未完全反應(yīng)，則Zn只和Fe3+、Cu2+、H+反應(yīng)，所得固體B為Cu，溶液B中含有Mn2+、Zn2+、Al3+、Fe2+、H+等，向溶液B中加入物質(zhì)C，C為MnO2和ZnO的混合物，在酸性條件下MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后除去，將濾液濃縮后加入試劑NaX得溶液D，電解得產(chǎn)品MnO2和鋅。

(1). 將固體A和溶液A分離的操作為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

(2). 由上述分析可知，向溶液B中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)溶液pH，可以將Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀而除去，故答案為：Al(OH)3和Fe(OH)3；

(3). ①. 電解時(shí)加入少量硫酸鈉，可以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故答案為：增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；

②. 由電解裝置圖可知，b為電解池的陽(yáng)極，Mn2+在陽(yáng)極失電子生成MnO2，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，a為電解池的陰極，Zn2+在陰極得電子生成單質(zhì)Zn，電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- = Zn，故答案為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；Zn2+ +2e- = Zn；

(4). 根據(jù)題中信息可知，酸性條件下FeS與MnO2發(fā)生的化學(xué)方程式為：3MnO2＋2FeS＋6H2SO4=Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S＋6H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式有：3MnO2～2FeS，則1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為： = 2.61kg，故答案為：2.61；

(5). 向Mn(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時(shí)，測(cè)得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則溶液中c(S2－)= =mol/L=1.3×10-10 mol/L，此時(shí)c(Zn2+)==mol/L=1.0×10-14mol/L，故答案為：1.0×10-14mol/L。