Question

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為0.05；8min時(shí)，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是降低了壓強(qiáng)．
（3）20～30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)=30～40min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)．（填：“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）0～20min內(nèi)，A的濃度變化量為2mol/L-1mol/L=1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
8min后，A的濃度繼續(xù)減小，C的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；
（2）由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故反應(yīng)前后氣體的體積不變，據(jù)此計(jì)算x的值；
（3）由（2）中分析可知，兩階段溫度相同，溫度相同，平衡常數(shù)相等．

解答 解：（1）0～20min內(nèi)，A的濃度變化量為2mol/L-1mol/L=1mol/L，故v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol/（L•min）；
8min后，A的濃度繼續(xù)減小，C的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＞v（逆），
故答案為：0.05；＞；
（2）由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故反應(yīng)前后氣體的體積不變，則x+1=2，故x=1，
故答案為：1；降低了壓強(qiáng)；
（3）由（2）中分析可知，兩階段溫度相同，溫度相同，平衡常數(shù)相等，
故答案為：=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．