在反應(yīng)5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             
A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1
A
-3價(jià)的氮原子變到0價(jià)，所以，氨根離子是還原劑，5mol氨根離子，氧化產(chǎn)物是5mol，部分硝酸根離子得電子是氧化劑，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物4mol氮?dú)庵杏?mol氮原子是氧化產(chǎn)物，其余3mol為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3，選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．21：5B．11：3C．3：1D．4： 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實(shí)上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機(jī)飲酒檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應(yīng)生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應(yīng)用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應(yīng)生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經(jīng)鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
Cr2O3經(jīng)鋁熱法還原制得金屬鉻的化學(xué)方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)，生成Cr3＋等，該反應(yīng)的離子方程式是         。
（4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應(yīng)，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為

（1）請配平上述化學(xué)方程式（計(jì)量數(shù)填入框內(nèi)）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為＿＿＿＿＿＿＿＿mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2H2O2=2H2O+O2   2KClO3=2KCl+3O2      2HgO=2Hg+O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
現(xiàn)要制備等量的O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                              （    ）
A．1：1：1：1B．1：2：2：1C．2：1：1：2D．1：2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報(bào)導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴(yán)重，酸性K2Cr2O7具有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全吸收，計(jì)算①生成的NaClO的物質(zhì)的量；②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比；③該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3

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