下列說法正確的是
A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4
B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素物質(zhì)的量之比為5:3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應5 NH4NO32 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                             
A．5∶3B．3∶5C．1∶1D．2∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量之比為(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8    反應中
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B．處對應的物質(zhì)為H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在有機化學工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫出該反應的化學方程式             ，反應中的還原劑是           ，每摩NaBH4反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
⑵若將NaBH4投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請寫出配平的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)質(zhì)量都為3 g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為       ；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反應，后得到2.33 g白色沉淀，則原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P為 -3價，在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為            ；
②當有8 molH2O參加反應，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為                個；
③上述反應中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)該反應中，氧化劑是__________，還原劑是­­_________。
(2) 當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為       mol
（⑶被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是      mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關系式錯誤的是(    )
A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h"
C．反應中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時，有         g氧化劑參加反應

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