由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成．試回答：

(1)

工業(yè)生產(chǎn)中實現(xiàn)“D+O2→E”轉(zhuǎn)化的設備是________．

(2)

反應①的離子方程式為________．

(3)

足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是________．

(4)

在一定條件下，9 g液態(tài)F吸收49 g　E氣體生成液態(tài)G時放出熱量65.15 kJ，則表示該反應的熱化學方程式為________．

(5)

C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)櫻桃紅色液體．若反應②中G和A的物質(zhì)的量之比為1∶2，則C的電子式為________．

答案：
解析：

(1)

接觸室

(2)

HClO＋SO2＋H2O=3H+＋SO42－＋Cl－

(3)

SO2和H2

(4)

SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；△H＝－130.3 kJ/mol

(5)

(每空2分，共10分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?四川）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件略去）．A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)．B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣．D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿．C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀．

請回答下列問題：
（1）組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
．化合物C的電子式為
．
（2）J的沸點比硒化氫（H2Se）的沸點高，其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強
．
（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
4NH3+3O2
 點燃 
.
 
2N2+6H2O．
．
（4）寫出N與Cu反應生成L的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（5）上圖中，在同一反應里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑反應共有
2
2
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?信陽二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，寫出B→F反應的離子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水．
①若甲為塊狀固體，丙為可燃性氣體，其分子內(nèi)既含有極性鍵又含有非極性鍵．則丙的電子式是
．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型
如圖1所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1
．
（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)物質(zhì)，呈紅棕色．將3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程式是
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
6Fe+20HNO3=3Fe（NO3）2+3Fe（NO3）3+5NO+10H2O
．
（3）Hofmann依據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系測定氨分子的組成．現(xiàn)用如圖2所示的裝置進行實驗，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應為止；關閉分液漏斗的活塞，待恢復到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至
2
3
處．
①滴下濃氨水一段時間后，試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
8NH3+3C12=N2+6NH4Cl
．
②證明試管內(nèi)“不再反應”的實驗操作和現(xiàn)象是
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
待產(chǎn)生的大量白煙沉降后，繼續(xù)滴加濃氨水，不再產(chǎn)生白煙
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．
甲+H2O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為
NaAlO2
NaAlO2
，丁的酸式電離方程式為
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O或Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+
．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是
+1
+1
，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為

（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表，回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
氫化物 沸點℃
A 1317
B 100
C 19.5
D -33
E -162
（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有
 
種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是
 
，C的化學式為
 
．
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點變化如圖Ⅰ所示，則g元素的名稱為
 
，h的元素符號是
 
．
（4）分子甲和離子乙都含有10個電子，且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示．寫出甲、乙反應的離子方程式
 
．請再寫出一種由短周期元素組成的，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ的分子的化學式
 
．

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