在2 mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為
[     ]
A．只有AgCl沉淀生成
B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D．兩種沉淀都有，但以AgI為主
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為          mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)              。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是          。

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）現(xiàn)將200 mL 0.30 mol/L的鹽酸與50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有_________g。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將______________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得鹽酸的密度為1.2 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5% 。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為           。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________（填編號）。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度  

C．溶液中Cl—的數(shù)目         D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②現(xiàn)有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.燒杯；d.托盤天平；e. 500 mL容量瓶；f.膠頭滴管；g.玻璃棒，請從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序：                 （填編號）。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）：

定容時俯視觀察_________；

定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取

    體積的多少而變化的是         。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量         B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　   B．量筒　           C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　

 E．藥匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　     H．玻璃棒

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）             ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是    

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時仰視刻度線

D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。

 

 

 


（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

 

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.30 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)                           。

A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30 mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是               。

A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

B.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水

C.定容時仰視刻度線

D.在配制前用相同濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（2）現(xiàn)將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計(jì))，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_____________L HCl氣體溶于1000 mL水中(水的密度為1 g/cm3)，所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

 

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