12.在下列分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.PCl3B.Cl2C.N2D.HBr

分析 根據(jù)原子最外層電子數(shù)和化合價判斷,在共價化合物中,各原子最外層電子數(shù)=原子的價層電子數(shù)+|化合價|,據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷.

解答 解:A.PCl3中,P原子的最外層電子為:5+3=8,Cl原子的最外層電子為:7+|-1|=8,都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A不選;
B.Cl2分子中,Cl原子最外層電子數(shù)為:7+1=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B不選;
C.N2中,N原子的最外層電子為:5+3=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C不選;
D.HBr分子中,H原子最外層電子數(shù)為1+1=2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D選;
故選D.

點評 本題考查了原子核外電子排布,題目難度不大,明確判斷共價化合物分子中核外電子數(shù)的方法為解答關(guān)鍵,注意掌握原子核外電子排布規(guī)律,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù):
實驗
序號
鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)
c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4
/mL
反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粒狀0.55020
20.65粉末0.55020
30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020
50.65粉末0.850202滴CuSO4溶液
(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時間進(jìn)行判斷,其速率最快的實驗是5 (填實驗序號).
(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng),實驗1和2表明,固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明,(是否形成)原電池對反應(yīng)速率有影響.
(3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如右圖所示.
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB,原因是反應(yīng)放熱,使溫度升高,反應(yīng)速率加快.
②2~4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=0.06mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是(  )
A.金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B.氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素,它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大.A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,C與E最外層電子數(shù)相等,E的最高價氧化物中含氧60%,D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物.填寫下列空白:
(1)寫出實驗室檢驗B的氫化物的方法(一種):氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣
(2)寫出實驗室檢驗E的+4價氧化物的方法(一種):通入品紅溶液后褪色,再加熱又恢復(fù)紅色
(3)分別寫出AC2、D2C2的電子式,
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.烴A是一種重要的化工原料,采用以下路線合成X.

已知:RC≡CH+HCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RC≡CCH2OH
請回答下列問題:
(1)若反應(yīng)①、②、④的原子利用率均為100%,則A的名稱為:乙炔.
(2)物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡CCH2OH.
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(4)物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機(jī)產(chǎn)物,請寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合成鏈狀聚合物,請寫出化學(xué)方程式:
(6)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有6種,請寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡式任意2種.
。cFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.氮的單質(zhì)及其化合物在農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用.
Ⅰ氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖1表示.
(1)海洋中氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是②(填圖中數(shù)字序號).
(2)有氧時,在硝化細(xì)菌作用下,可將土壤中所含的NH4+轉(zhuǎn)化為亞硝酸根離子及N2O,請將該過程①的離子方程式補(bǔ)充完整:
4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O.
Ⅱ已知有關(guān)熱化學(xué)方程式如下
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol.
(3)有關(guān)鍵能(kJ/mol):H-O鍵:436,H-N鍵:391,O=O鍵:497.則NO中的鍵能為712.5kJ/mol.
(4)向某恒容密閉容器中加入2.4molNH3,3molO2,發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;測得平衡時反應(yīng)體系中某種量值X與壓強(qiáng)P、溫度T之間的變化如圖2所示.
①若X表示NH3的百分含量,則p2>p1(填“>”或“<”);b、c兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)(填“>”、“<”或“=”).
②X還可以表示ad(填字母).
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 b.NO的產(chǎn)率 c.該反應(yīng)的△H d.O2的濃度.
Ⅲ查閱資料可知:常溫下,H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3•H2O:Kb=1.8×10-5,Ksp(AgCl)=1.76×10-10
(5)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈酸性;
(6)銀氨溶液中存在下列平衡:
Ag+(aq)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq) K1=1.10×107
計算出常溫下可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)?Ag(NH32+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3(保留4為有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.以M為原料合成高分子化合物E和G.已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇,如:CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH.

(1)有機(jī)物M的名稱為2-甲基丙烯;C中的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基;A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
(2)①B→C的化學(xué)方程式.②D→E的化學(xué)方程式
(3)分子式為C9H10O2的芳香族化合物,屬于酯類且只有一個側(cè)連的同分異構(gòu)體有6種,請寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式,等.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.2015年8月12日晚11時20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等.
(1)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難.如果在實驗室,你處理金屬鈉著火的方法是c(填序號);
A.泡沫滅火器         B.消防車噴水        C.沙土
其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(2)硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷.
①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿. 
②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)以上易燃液體甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,如:

①2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O;負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有1.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②以上述電池做電源,用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè),若只有鋁棒和碳棒兩個電極,則與電源負(fù)極相連的是鋁棒 (填鋁棒或碳棒);試寫出電解該溶液總反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.分別由C、H、0三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,它們分子中C、H、0元素的質(zhì)量比為15:2:8,其中化合物A的質(zhì)譜圖如下(圖中最大質(zhì)荷比即相對分子質(zhì)量).

A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).
B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基.其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:500℃時CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
(1)A的分子式是C5H8O2.A分子中的官能團(tuán)名稱是醛基.
(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是、HOCH2CH2CH2CH2COOH.
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)
A與銀氨溶液反應(yīng):OHC(CH23CHO+4Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC(CH23COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O;
G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O.
(4)寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:、

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同步練習(xí)冊答案