Question

2．（1）基態(tài)Ni原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，該元素位于元素周期表的第Ⅷ族．
（2）N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO₂、HNO₃（填化學式）；酸根呈三角錐結構的酸是H₂SO₃．（填化學式）
（3）1molNH₄BF₄含有2mol配位鍵，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8mol σ鍵．
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）_n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5
（5）OF₂分子構型為角形或V形，其中氧原子的雜化方式為sp³．
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．

Answer 1

分析 （1）鎳為28號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式，再根據(jù)元素周期表可以確定鎳所在的族；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析，N、S形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是亞硝酸、硝酸；酸根呈三角錐結構，說明該酸根離子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵；
（4）利用Fe的價電子數(shù)和CO提供電子對數(shù)計算得出，F(xiàn)e是26元素，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2； Ni（CO）₄配合物的配離子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之間都存在σ鍵；
（5）根據(jù)價層電子對互斥理論確定氧原子的雜化方式以及該分子的空間構型；
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；根據(jù)同一軌道的2兩個電子自選方向相反判斷．

解答 解：（1）Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²，位于第四周期，第Ⅷ族，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²；Ⅷ；
（2）N、S元素形成的含氧酸有HNO₂ HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄，
NO₂^-中N原子價層電子對數(shù)是2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，含1對孤電子對，所以為V形結構，
NO₃^-中N原子價層電子對數(shù)是3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，不含孤電子對，所以為平面三角形，
SO₃^2-中N原子價層電子對數(shù)是3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，含1對孤電子對，所以為三角錐形，
SO₄^2-中N原子價層電子對數(shù)是4+$\frac{6+2-2×4}{2}$=4，不含孤電子對，所以為正四面體，
故答案為：HNO₂、HNO₃、H₂SO₃；
（3）一個NH₄BF₄中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1mol NH₄BF₄含有2mol配位鍵，配合物Ni（CO）₄的配離子中Ni原子和C原子之間有4個σ鍵，CO分子中C和O之間存在1個σ鍵，1個π鍵，1個配位鍵，因此4個CO有4個σ鍵，故1mol Ni（CO）₄中含有8molσ鍵，
故答案為：2、8；
（4）過渡金屬配合物Fe（CO）_n的中心原子是鐵原子，F(xiàn)e是26元素，F(xiàn)e原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，其價電子數(shù)是8，每個配體CO分子提供電子數(shù)為2，則8+2n=18，故n=5，
故答案為：5；
（5）OF₂分子中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2）=4，為sp³雜化，且含有2個孤電子對，所以其空間構型為角形或V形，
故答案為：角形或V形；sp³；
（6）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布為1s²2s²2p²，軌道式為如圖所示：，則在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，
故答案為：電子云；2．

點評 本題主要考查物質結構和性質，側重考查考查原子結構、價層電子對互斥理論、化學鍵類型等知識點，綜合性較強，采用價層電子對互斥理論等理論分析解答，題目難度中等．