關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（    ）

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素各單質(zhì)都能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

C.鹵化銀都是白色固體，既不溶于水，也不溶于稀硝酸

D.鹵素單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)生成鈉的鹵化物

D

解析：鹵素是典型的非金屬元素，能與很多其他非金屬化合，如P等，A錯。Cl2、Br2、I2與水均較微弱地反應(yīng)；AgF溶于水，AgBr為不溶于酸的淺黃色沉淀，AgI為不溶于酸的黃色沉淀。B、C均錯，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)： 。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如圖是 WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應(yīng)的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

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