10.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+Cl2

分析 由圖可知,區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng),有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),以此來解答.

解答 解:A.屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;
B.屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故B不選;
C.屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng),故C選;
D.屬于分解反應(yīng),且元素的化合價(jià)有變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D不選;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及四種基本反應(yīng)類型,明確反應(yīng)的分類及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度、壓強(qiáng)下,若一個(gè)氦原子實(shí)際質(zhì)量是b g,12C的原子實(shí)際質(zhì)量是a g,氦氣的密度為ρ g/cm3,該溫度壓強(qiáng)下氦氣的摩爾體積為Vm L/mol,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.氦原子的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{12a}$B.氦氣的摩爾質(zhì)量是(ρVm) g/mol
C.m g氦氣所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{2m}$D.m g氦氣的物質(zhì)的量是$\frac{m}{(b{N}_{A})}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列對(duì)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是( 。
A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氣體生成,Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2
B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出:Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
D.過量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng):溶液由藍(lán)色變成淺綠色,同時(shí)有紅色固體生成:Fe+Cu2+═Fe3++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( 。
A.都是紅褐色B.都不能透過半透膜
C.分散質(zhì)的粒子都能通過濾紙D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列變化中,屬還原反應(yīng)的是(  )
A.Cl-→Cl2B.FeCl3→FeCl2C.CO2→NaHCO3D.MnSO4→KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g),若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零).達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L,則下列判斷合理的是( 。
A.X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等B.n1、n2=2:1
C.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2:1D.n,的取值范圍為0<n1<0.28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重,原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+4NO2(g)═2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1910kJ/mol.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=akJ•mol-1
在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:
        01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí),該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V(NO)=0.042mol•L-1•min-1;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BE(填字母編號(hào)).
A.通人一定量的CO2    B.加入合適的催化劑    C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通人一定量的NO     E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低(填“升高”或“降低”),a< 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

19.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.甲乙兩容器,甲的容積固定,乙的容積可變.在一定溫度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為amol.
(1)相同溫度下,向乙中通入2molNH3,且保持容積與甲相同,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同.起始時(shí)乙中還通入了2mol N2和1mol H2
(2)相同溫度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持壓強(qiáng)與甲相等,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為b mol,則a:b=1:2;若乙與甲的容積始終相等,達(dá)到平衡時(shí),生成氨的物質(zhì)的量為c mol,則a:c<1:2  (填“>”、“<”或“=”).

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