Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．回答下列問題：
（1）D在周期表中位置是

 

（2）B、C、D三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）

 

（3）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式

 

．
（4）A與C的一種化合物為X，其水溶液顯堿性請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

 

實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式為

 

（5）寫出E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與過量B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則E最大為第三周期元素，E陽離子應(yīng)含有2個(gè)電子層，比A陽離子多2個(gè)電子層，則A應(yīng)為H元素，B是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，D陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層，應(yīng)為第二周期元素，并且與H、C等都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，應(yīng)為O元素，根據(jù)A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，可知C為N元素，有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則E最大為第三周期元素，E陽離子應(yīng)含有2個(gè)電子層，比A陽離子多2個(gè)電子層，則A應(yīng)為H元素，B是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，D陰離子都比A陽離子多2個(gè)電子層，應(yīng)為第二周期元素，并且與H、C等都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，應(yīng)為O元素，根據(jù)A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，可知C為N元素，有A、B、C、D四種的原子序數(shù)之和是E原子序數(shù)的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序數(shù)為11，應(yīng)為Na元素，
（1）D為氧元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，所以C、N、O三種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O，故答案為：C＞N＞O；
（3）含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物為雙氧水，它的電子式為，故答案為：；
（4）A與C的一種化合物為氨氣，其水溶液顯堿性請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2 NH₄ Cl

△   .

Ca Cl₂ +2 H₂O+2 NH₃↑； 
（5）氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表、電子式、半徑比較、弱電解質(zhì)的電離、元素化合物知識(shí)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．