現(xiàn)有4mol鋁及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲將鋁全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由Al制取Al（OH）3的途徑有3種：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al3++3OH-=Al（OH）3↓
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
已知Al為4mol，根據(jù)方程式計(jì)算，消耗的酸和堿的量．
解答： 解：由Al制取Al（OH）3的途徑有3種：
①2Al+6H+=2Al3++3H2↑
  4mol  12mol
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
4mol  12mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共24mol；
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4mol   4mol
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
4mol  4mol
該方案理論上需要HCl與NaOH共8mol；
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 1mol    3mol
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3mol    3mol     3mol
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
1mol   3mol 
該方案理論上需要HCl與NaOH共6mol；
則所需HCl與NaOH的物質(zhì)的量之和最少應(yīng)是6mol．
故答案為：6mol．
點(diǎn)評：本題考查了鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化，側(cè)重于物質(zhì)之間反應(yīng)及根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，考查了學(xué)生分析問題的能力和計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.7克金屬鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積為多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、CO-酸性氧化物　Na2O-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　   膽礬-純凈物　     HD-單質(zhì)
C、蘇打-堿　       硫化氫-酸　       小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質(zhì)　 硫酸鋇-強(qiáng)電解質(zhì)　 醋酸-弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A為周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D、E同主族，E的原子序數(shù)是D的2倍．
請回答下列問題：
（1）A、C元素可以形成多種化合物，其中甲是火箭推進(jìn)劑中常用的液態(tài)燃料，甲中A、C元素的質(zhì)量比為1：7，則甲的電子式為
 
．已知25℃，0.4mol液態(tài)甲和O2完全反應(yīng)（產(chǎn)物對環(huán)境無污染）放出248.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在直接以液態(tài)甲為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol液態(tài)甲所能產(chǎn)生的最大電能為528.7kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化學(xué)式為A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序?yàn)?div id="xx75hxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將8mL 0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在試管中混合，將試管置于25℃水中（如甲圖所示）．KMnO4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如乙圖所示．

1寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②計(jì)算前40秒用乙表示的平均反應(yīng)速率，v（乙）
 
．
③40s～65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋可能的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在250g溴化鉀的溶液中通入一定量干燥的氯氣，待反應(yīng)完全后，把溶液蒸干，剩余物經(jīng)干燥后為40g．經(jīng)分析知固體中含20%的化合態(tài)溴．求：
（1）原溴化鉀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（溴化鉀溶液密度為1.01g/cm3）．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入多少體積Cl2可使原溶液中KBr全部氧化？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍．B是形成化合物種類最多的元素，E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個(gè)電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．回答下列問題：
（1）D在周期表中位置是
 

（2）B、C、D三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號表示）
 

（3）寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式
 
．
（4）A與C的一種化合物為X，其水溶液顯堿性請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式
 
實(shí)驗(yàn)室制取X的化學(xué)方程式為
 

（5）寫出E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與過量B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
B、ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C、原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種
D、d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A、根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢，推出Cl的電負(fù)性比S大
B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7的溶液一定顯中性
D、根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的規(guī)律，推出將HCl加入到AgNO3溶液中能制備HNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案