為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子．
解答： 解：粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應(yīng)的實質(zhì)是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)粗鹽的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備普通玻璃的主要原料是（　　）
A、Na2SiO3
B、CaCO3
C、Na2CO3
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.21mol?L-1
B、0.42mol?L-1
C、0.56mol?L-1
D、0.26mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、用量筒量取20.0mL 0.500 0 mol?L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加80 mL配制成0.100 0 mol?L-1 H2SO4溶液
B、選用配制100 mL 0.100 0 mol?L-1 KMnO4溶液
C、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
D、用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和CO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為39.2L，質(zhì)量為64g，
（1）兩種氣體物質(zhì)的量之和為
 
mol；
（2）CO2的質(zhì)量為
 
g；
（3）CO的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H=-akJ/mol，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA
D、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA
C、0.1 mol?L-1 NaF溶液中，HF和F-總和為0.1NA個
D、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多功能隱形眼鏡護(hù)理藥水的主要成分是雙氧水（H2O2），下列有關(guān)雙氧水的說法正確的是（　�。�
A、它是由氫氣和氧氣組成
B、它由兩個氫元素和兩個氧元素組成
C、每個H2O2分子是由氫元素和氧元素組成
D、每個H2O2分子是由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Mg（HCO3）2溶液中加入NaOH溶液，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　�。�
A、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+CO32-+2H2O
B、Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O
C、Mg2++2HCO3-+4OH-→Mg（OH）2+2CO32-+2H2O
D、HCO3-+OH-→CO32-+2H2O

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同步練習(xí)冊答案