取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.25mol?L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.21mol?L-1
B、0.42mol?L-1
C、0.56mol?L-1
D、0.26mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算出兩硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，從而得出混合液中硫酸的總物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算出混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：100mL 0.3mol?L-1 和300mL 0.25mol?L-1的硫酸混合液中硫酸的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L+0.25mol/L×0.3L=0.105mol，
配制的溶液的體積為0.5L，則該混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
0.105mol
0.5L
=0.21mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合液中物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一種試劑就能鑒別出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此試劑是（　�。�
A、銀氨溶液
B、新制的Cu（OH）2 懸濁液
C、溴水
D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如表所示（溶液溫度不變）：
則X物質(zhì)可能為（　�。�
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物質(zhì)的量濃度減小增大增大減小
A、氯化氫B、氫氧化鈉
C、蒸餾水D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了
B、分子的消耗速率和離子的生成速率相等，說(shuō)明弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)
C、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等
D、弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
C、加熱0.1 mol?L-1CH3COONa 溶液，CH3COO-的水解程度和溶液的pH均增大
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2 ）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4C1（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
B、對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C、將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識(shí)解釋的是（　　）
A、在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
B、實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl3溶液止血
C、清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成可口的豆腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某濃度的HCl溶液中（SiO2不溶于HCl溶液），充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，求：
（1）原溶液中c（HCl）=
 
mol/L．
（2）若a=2.6mL，計(jì)算各組分的質(zhì)量：m（Al2O3）=
 
g；m（SiO2）=
 
g．

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