Question

11．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH₄⁺）=a mol/l，則c（SO₄^2-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性；
（3）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定硫酸根離子濃度；
（4）氨水是弱電解質(zhì)，所以氨水中氫氧根離子濃度遠遠小于氨水濃度，0.1mol•L^-1的氨水與pH=1的硫酸等體積混合恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，銨根離子水解而硫酸根離子不水解，導致溶液呈酸性，據(jù)此判斷溶液中 各種離子濃度大�。�

解答 解：（1）由于（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-，溶液中NH₄⁺濃度增大，抑制氨水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。�
故答案為：減�。�
（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，硫酸銨是強酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，＜，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2- ）+c（OH^-），所以c（SO₄^2- ）=0.5c（NH₄⁺）=0.5amol/l；
故答案為：0.5amol/l；
（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H ⁺）=0.1mol•L^-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH₄⁺不水解，C（ NH₄^+）：C（SO₄^2-）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）；溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水、離子濃度大小的比較等知識點，難度不大，離子濃度大小的比較是學習的難點也是考試的熱點，根據(jù)物料守恒和電荷守恒來進行分析即可．