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19．關于Na、Mg、Al、Fe單質及其化合物的性質敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護內層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應

分析 A．活潑性較強的金屬能夠與酸反應生成氫氣，如：鈉、鎂、鋁、鐵等；
B．氧化鋁和氧化鎂是致密的氧化膜，而氧化鐵為蓬松的，不會起到保護作用；
C．氧化鈉和過氧化鈉都能夠與水反應；
D．氫氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．金屬Na、Mg、Al、Fe的活潑性較強，它們都能和鹽酸反應生成氫氣，故A正確；
B．Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護內層金屬不被腐蝕，F(xiàn)e2O3而不是致密的氧化膜，不能起到保護能層金屬的作用，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以Na2O2和Na2O都能夠與水反應，故C正確；
D．Al（OH）3能與NaOH溶液反應，而Fe（OH）3與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，明確常見金屬單質及其化合物的性質為解答關鍵，注意掌握能夠形成致密氧化膜的金屬名稱及兩性氫氧化物特點，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），甲同學認為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應．
（2）乙同學認為：利用Ⅱ裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進的方法
是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實驗就可以達到目的）．實驗時，K1關閉、K2打開．錐形瓶內裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實驗確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀．
（4）丁同學想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實驗時，K1關閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2RO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Na與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相等
C．同溫同壓下，相同體積的H2和O2，其質量比為1：16
D．28g CO與22.4L CO2所含的碳原子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵A-AB-BA-B
生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是（　　）
A．消耗相同濃度的鹽酸一樣多
B．消耗同濃度的鹽酸后者多
C．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）
D．與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體后者多．（不包括加熱生成的）

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